第3章补充练习 分子结构与化学键
一、选择题
（ ）01．能与原子序数为19的元素1∶1化合的元素的原子序数为 A.16 B.18 C.21 D.17
（ ）03．氮分子很稳定，是因为氮分子
A. 不存在反键轨道 B. 形成三重键 C. 分子比较小 D. 满足八电子结构
（ ）04．根据下列共价分子的结构，判断键能最大的是 A. HF B. HCl C. HBr D. HI
（ ）06．根据MO法，下列分子或离子中不可能存在的是 A. Li2 B. Be2 C. Ne+ D. H2+
（ ）07．由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是 A. C2 B. N2 C. O2 D. F2
（ ）08．根据MO法推测以下分子或离子的电子排布，判断有反磁性的是 A. O2+ B. O2 C. O2- D. O22- （ ）09．下列分子属于CO等电子体的是
A. NO B. O2 C. N2 D. NaH （ ）10．下列分子或离子中最稳定的是
A. O2 B. O2- C. O22- D. O22+
（ ）11．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为直线形的是 A. HgCl2 B. GeH4 C. H2Te D. SbH3
（ ）12．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是 A. NF3 B. AsH3 C. BI3 D. SbH3
（ ）13．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为三角锥形的是 A. BF3 B. PCl3 C. BI3 D. SnH4
（ ）14．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为V形（折线形）的是 A. BeCl2 B. BeH2 C. XeF2 D. H2Se
（ ）15．已知下列分子的空间构型，其中心原子采取sp杂化轨道成键的是
A. CO（直线形） C. C2H2（直线形） B. C6H6（分子中所有原子都在一个平面上） D. CF4（正四面体形） （ ）16．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是
A. CCl4 B. SbCl5 C. XeF4 D. XeF6
（ ）17．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为V形的是 A. CO2 B. CS2 C. OF2 D. BeF2
（ ）18．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正八面体的是 A. XeF6 B. AsF5 C. SF6 D. SbCl5
（ ）19．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为三角双锥的是 A. SeF6 B. AsF5 C. XeOF4 D. PbCl4 （ ）23．化合物分子内有氢键的是
A. H3BO3 B. C2H6 C. N2H4 D. HNO3 （ ）26．中心原子采取sp2杂化的分子是
A. NH3 B. BCl3 C. PCl3 D. H2O （ ）27．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是
A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+ （ ）34．下列判断中，正确的是
A. 极性分子中的化学键都有极性 B. 相对分子质量越大，分子间力越大 C. HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定 D. 双键和叁键都是重键 （ ）38．下列物质中，晶格结点上是“小分子”的是
A. 金刚石 B. 干冰 C. CaF2 D. Na2O （ ）42．下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是
A. HI，HBr,HCl,HF B. HF,HCl,HBr,HI C. HBr,HCl,HF,HI D. HCl,HBr,HI,HF
（ ）46．在BCl3和PCl5分子之间存在着的作用力有
A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 共价键 （ ）47．H2O的沸点远高于H2Se的沸点,是因为水分子间有
A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 （ ）48．下列化合物中沸点最高的是
A. C2H6 B. CH3-O-CH3 C. C2H5OH D. C2H4
（ ）49．下列晶体中占据晶格结点上的微粒间的作用力属共价键的是
A. 黄铜 B. SiC C. CCl4 D. Xe
（ ）50．下列物质中，熔点由低到高排列顺序正确的是 A. NH3 C. NH3 （ ）51．石墨晶体中层与层间的结合力是 A. 金属键 B. 共价键 C. 范德华力 D. 离子键 （ ）54．下列化合物中，键的极性最弱的是 A. FeCl3 B. AlCl3 C. SiCl4 D. PCl5 （ ）57．熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是 A. 离子键 B. 氢键 C. 共价键 D. 范德华力 （ ）58．下列分子中不能形成氢键的是 A. NH3 B. N2H4 C. C2H5OH D. HCHO （ ）60．下列氧化物中熔点最高的是 A. Na2O B. SrO C. MgO D. Li2O （ ）62．下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是 A. K B. H2O C. SiC D. SiF4 （ ）63．下列离子中，属于（18+2）电子构型的是 A. Ba2+ B. Cu2+ C. Cu+ D. Bi3+ 二、填空题 1．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是 (1)BCl3, (2)NH3, (3) H2O, (4) PCl?4 (5) HgCl2 2．将KCl,CaCl2,MnCl2,ZnCl2按离子极化能力由强至弱排列，顺序为 。 3．离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由 向 转化，化合物的晶型由 向 转化，通常表现出化合物的熔沸点 ，颜色 ，溶解度 。 4. 写出符合下列条件的相应的分子或离子的结构式 （1）氧原子用sp3杂化轨道形成两个σ键 ；氧原子形成两个三电子π键 ； （2）氮原子形成4个σ键 ；氮原子形成2个π键 。 三、简答题 1．试用离子极化观点排出下列化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序； (1)BeCl2,CaCl2,HgCl2; (2)CaS,FeS,HgS; (3)LiCl,KCl,CuCl 2．试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低 (1)CaCl2和GeCl4; (2)ZnCl2和CaCl2; (3)FeCl3和FeCl2 3．请指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ NO2; CHCl3; NCl3; SO3; SCl2; COCl; BCl3 4. 判断下列化合物分子间（自身）能否形成氢键，哪些分子能形成分子内氢键？ ⑴ NH3； ⑵ H2CO3； ⑶ HNO3； ⑷ CH3COOH； ⑸ C2H5OC2H5； ⑹ HCl； 5．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型 BeCl2 , SnCl3- , ICl2+ ，XeO4 , BrF3 , SnCl2 , SF4 , ICl2- , SF6 酸碱平衡和酸碱滴定法习题 一 选择题 1．将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，计算弱酸HA的离解常数K?a。[M(HA)=50.0g·mol-1] A. 4.0×10-6 B. 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D. 5.0×10-6 ?2． C6H5NH3+(aq)? C6H5NH2(aq) + H+，C6H5NH3+的起始浓度为c，解离度为α，则C6H5NH3+的Ka值是 A.c? B. 1??2?2c?1??? C.c? D. 1??2?2c?1??? 3． 已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为 A.1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-3 4．对于弱电解质，下列说法中正确的是 A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关 B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大 C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱 D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度 5. 下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是 A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl 6. 要使0.5升0.6 mol·L-1HF溶液中的HF的解离度增加到原先的3倍，应将原溶液稀释到多少升？ A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.5 -5 7. 300mL 0.2mol·L-1CH3COOH溶液，稀释到多大体积时，其解离度α增大一倍。K?a＝1.8×10 A. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL -5-18. 某弱酸HA 的K?a＝1×10，则其0.1 mol·L溶液的pH值为 A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5 9. 将pH＝13.0的强碱溶液与pH＝1.0的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH值为 A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.5 -5 10. 0.10 mol·L-1HCl和1.0×10-3 mol·L-1HAc（K?a＝1.8×10）等体积混合，溶液的pH值为 A. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.40 11. 称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100mL，则得溶液pH＝2.64，计算该一元弱酸pK?a的近似值 (MHA=50.0g·mol –1) A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.40 12. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是 A.0.1 mol·L-1HCl B. 1 mol·L-1NH3·H2O C. 1 mol·L-1HAc D.1 mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc 13. 称取二氯乙酸（CHC2COOH）10.44g，溶于适量水中，加入固体NaOH 2.0g，并用水稀释至1.0升，计算该溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9g·mol-1, K?a=5.6×10-2 A. 1.51 B. 1.46 C. 1.35 D. 1.17 14. 有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl (3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合； (4)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液混合； -1 溶液和等体积0.01 mol·LNaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 15. 下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是 A.100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH B.100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2O C.200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH D.100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O 16. 欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 -4-5?A. HNO2(K?a＝5×10) B.NH3·H2O(Kb＝1×10) -5-4?C.HAc(K?a＝1×10) D.HCOOH(Ka＝1×10) 17. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 A.缓冲溶液的pH范围 B.缓冲溶液的总浓度 C.缓冲溶液组分的浓度比 D.外加的酸量 18. 如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中，则pH值将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法肯定 19. 欲使0.1 mol·L-1HAc溶液解离度减小，pH值增大，可加入 A.0.1 mol·L-1HCl B.固体NaAc C.固体NaCl D.H2O ?(NH·HO)=1.79×10-5，此时溶液的pH20. 40mL0.10 mol·L-1氨水与20mL0.10 mol·L-1HCl溶液混合，Kb32 为 A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.3 21. HCN的解离常数表达式为K??acH??cCN?c?HCN?????,下列那种说法是正确的 K?a??A.加HCl，K?a变大 B.加NaCN，Ka变大 C.加HCN，Ka变小 D.加H2O, 不变 22. 相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说 ??法是正确的。(HF的pK?a＝3.18，HCN的pKa＝9.21，HCOOH的pKa＝3.74) A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO- D.HCOO->F->CN- E.F->CN->HCOO- 23. H2PO4-的共轭碱是 A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH- 24. NH3的共轭酸是 A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+ 25. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性 A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS- 26. 在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是 A.H2ASO4-－ASO43- B. H2CO3－CO32- C. NH4+－NH3 D. H2PO4-－PO43- 27. 用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是