A. 4.3～9.7 B. 4.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 5.3~8.7
-5
28. 某酸碱指示剂的K?HIn=1.0×10，则从理论上推算其pH变色范围是
A. 4～5 B. 5~6 C. 4~6 D. 5~7 29. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为
A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.溴白里酚蓝（6.0～7.6） D.甲酚红（7.2～8.8） E.中性红（6.8～8.0）
30. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为
A.理论终点 B.化学计量点 C.滴定 D.滴定终点
31. 称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L-1）为多少？[M(Na2B4O7·10H2O=381.4 g·mol –1)
A. 0.02500 B. 0.05000 C. 0.01250 D. 0.02000
32. 以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000 mol·L-1HCl标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克？[M(Na2CO3)=106.0 g·mol –1] A. 0.3600g B. 0.5300g C. 0.2650g D. 0.6400g
二.填空题
1. 在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。
+
加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ，H的浓度将
+-6.2--3.4
2. 有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H）=10，（D）c(OH)=10，它们按酸性由弱到强的顺序是 。
3. 盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶电解质的溶解度 。一般说来，后一种效应较前一种效应 。
4. 下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ， 是碱，既是酸又是碱的有 。
5. 按照酸碱质子理论，[Fe (H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。
6. 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。
7. 标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________,标定NaOH溶液常用的基准物质有________和________。
8. 酸碱指示剂变色的pH是由__________决定,选择指示剂的原则是使指示剂__________处于滴定的__________内,指示剂的__________越接近理论终点pH值结果越__________。 9. 有一碱液可能是NaOH或NaHCO3,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指示剂,耗去V1mL HCl溶液,若取同样量的该碱液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂,耗去V2mL HCl溶液.试由V1与V2的关系判断碱液的组成：
(I) 当V1=V2时,组成是________。 (II) 当V2=2V1时,组成是________。 (III) 当V2>2V1时,组成是________。 (IV) 当V1
氧化还原反应习题
一. 选择题
1.在2KMnO4 + 16HCl =5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O反应中，还原产物是下面哪一种 A. Cl2 B. HCl C. KCl D. MnCl2
2.已知???Ni2?/Ni?＝-0.257V，测得某电极的??Ni2?/Ni?＝-0.21V，说明在该系统中必有
A.c(Ni2+)>1 mol·L-1 B. c(Ni2+)<1 mol·L-1 C.c(Ni2+)=1 mol·L-1 D.无法确定 3. 将反应Fe2+ + Ag+→Fe3+ + Ag构成原电池，其电池符号为
A.(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+) B.(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+) C.(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag(+) D.(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)
4. 根据反应Cd + 2H+ →Cd2+ + H2 构成原电池，其电池符号为 A．(-) Cd∣Cd2+‖H+.H2∣Pt(+). B. (-) Cd∣Cd2+‖H+∣H2,Pt(+)
C. (-) H2∣H+‖Cd2+∣Cd (+) D. (-) Pt, H2∣H+‖Cd2+∣Cd (+)
5. 在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生
A.电动势升高 B.电动势降低 C.电动势不变 D.上述情形均可能发生
-θ
6. 测得由反应2S2O32-+I2 →S4O62-+2I-构成的原电池标准电动势为0.445V。已知电对I2/I的φ为0.535V, 则电
2-2-θ
对S4O6/S2O3的φ为
A.-0.090V B.0.980V C.0.090V D.-0.980V 7. 原电池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的电动势将随下列哪种变化而增加 A.增大Fe2+离子浓度, 减小Cu2+离子浓度 B. 减少Fe2+离子浓度, 增大Cu2+离子浓度
C. Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍增加 D. Fe2+离子和Cu2+离子浓度同倍减少
8. 已知原电池Sn∣Sn2+(c1)‖Pb2+(c2)∣Pb的电动势E=0V，为使Sn电极为原电池负极，Pb电极为正极, 应 A. 减小c1，增大 c2 B. c1和c2同倍减小 C. c1和c2同倍增大 D.减小c2，增大 c1 9. 关于盐桥叙述中错误的是
A.电子通过盐桥流动 B.盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷 C.可以维持氧化还原反应进行 D盐桥中的电解质不参与反应 10. 有关标准氢电极的叙述中不正确的是
A.标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325KPa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+离子活度为1 mol·L-1的酸溶液中组成的电极 B.温度指定为289K
C.任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 D.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势
11. 根据下列正向进行的反应，判断电对电极电势由大到小的顺序是
2FeCl3+SnCl2 →2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 →2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O A.MnO4-/Mn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+ B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+ C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+ D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+
+
12. 已知25℃时电极反应MnO4－＋8H+ + 5e==MnO2 + 4H2O的?θ=1.51V。L-1减小到10-4 若此时c(H) 由1mol·mol·L-1，则该电对的电极电势变化值为
A.上升0.38V B.上升0.047V C.下降0.38V D.下降0.047V 13. 已知Eθ(Ag+/Ag)=0.799V,
K?sp(AgCl)=1.56×10-10。若在半电池 Ag∣Ag+(1 mol·L-1) 中加入KCl，使其变
成Ag, AgCl∣KCl (1 mol·L-1)，则其电极电势将
A. 增加0.581 V B. 增加0.220V C. 减少0.581V D. 减少0.220V 14. 下列电对中?θ最大的是
A. ?θ(AgI/Ag) B. ?θ(AgCl/Ag) C. ?θ(Ag(NH3)2+/Ag) D. ?θ(Ag+/Ag) 15. 已知MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O，?θ=1.51V；
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O，?θ=1.23V，则电对MnO4-/ MnO2的?θ为
A. 0.28V B. 1.70V C. 5.05V D. 3.28V
16. 铜锌原电池的标准电动势Eθ=1.11V, 现有一铜锌原电池的电动势 E=1.17V, 则 Cu2+与Zn2+浓度之比为 A. 1:10 B. 1:100 C. 10:1 D. 100:1
??17. 下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，(i)
12H2 +1Cl2
2HCl ; (ii)2HCl
?H2+Cl2 ,则E1与
?的关系为 E2????????A. E2=2E1 B. E2= -E1 C. E2= -2 E1 D. E1= E2
θθ18. 根据下列电极电势数据， ?θ指出哪一种说法是正确的：（I2/Iˉ）?(F2/Fˉ)=2.87V；?(Cl2/Clˉ)=1.36V；=0.54V；?θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；
A.在卤素离子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化 B.在卤素离子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化 C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化 D.在卤素离子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化 19. 根据下列标准电极电势, ?θ(Br2/Br-)=1.07V, ?θ(Hg2+/Hg22+)=0.92V, ?θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V, θ2+
?(Sn/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是
A.Br-和Hg2+ B.Br2-和Fe3+ C.Hg2+和Fe3+ D.Fe3+和Sn
20. 已知?θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，?θ（Fe2+/Fe+）=-0.41V，?θ(O2/H2O2)=0.695V，?θ(H2O2/H2O)=1.76V在标准
2+
态时，在H2O2酸性溶液中加入适量Fe，可生成的产物是
A. Fe, O2 B. Fe3+,O2 C.Fe,H2O D. Fe3+,H2O 21. 在下列反应中，H2O2作为还原剂的是
A.KIO3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)═I2(aq)+2H2O(l) B. KIO3(aq)+3H2O2(aq)═KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l) C.PbS(s)+4H2O2(aq)═PbSO4(s)+4H2O(l)
D.2[Fe(CN)6]3-+H2O2(aq)＝2[Fe(CN)6]4-(aq) +O2+2H2O(l)
22. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应
A.像酸碱滴定那样快速进行 B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C.始终缓慢地进行 D.开始时快，然后缓慢 23. K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有
A.提供必要的酸度 B.掩蔽Fe3+
C.提高φ(Fe3+/Fe2+) D.降低φ(Fe3+/Fe2+) 24. Na2S2O3标准溶液只能用间接法配制的原因有
A. Na2S2O3试剂纯度不高 B. Na2S2O3·5H2O容易风化
C.不能与K2Cr2O7直接反应 D. Na2S2O3·5H2O的化学式与组成不一致 25. 间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是
A.滴定开始时就应该加入指示剂 B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热
C.指示剂须终点时加入 D.指示剂必须在接近终点时加入 26. 配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是 A.使水中杂质都被破坏 B.除去NH3 C.除去CO2和O2 D.杀死细菌 二.填空题
1. 在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为 、 、 。 2. 在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为 。
3. 氧化还原反应的实质是 ，其特征是 ，每个氧化还原反应都可以采用适当的方法设计成一个原电池，原电池就是 ，它是由 组成。在原电池中，正极发生 反应。
4. 原电池中，电极电势高的是 ，电势低的是 ，每个电极都由两类物质构成，其中氧化数高的物质叫 物质，氧化数低的物质叫 。
5. 氧化还原反应中，氧化剂是E值 的电对中的 物质；还原剂是E值 的电对中的 物质。
6. 将反应2NO3- + 4H+ + Pb + SO42- === 2NO2 + 2H2O + PbSO4设计成原电池，原电池的正极反应式
是 ，负极反应式是_____________________________________________________________。
7. 金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力_________；非金属离子浓度减小，其电极电势______________，非金属的氧化能力_____________。
8. 对原电池(-)Cu|CuSO4(C1)||AgNO3(C2)|Ag+，若将CuSO4溶液稀释，则该原电池电动势将 __________________；若在AgNO3溶液中滴加少量NaCN溶液，则原电池电动势将 __________ _。
9. Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq) 用盐桥连接构成原电池，它的正极是 ，负极是_________________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________________，这时电动势_________________，在ZnSO4溶液中加入过量氨水时电池的电动势_______________。
10. 已知298K时，MnO4-+8H++5e?Mn2++4H2O， φθ=1,49V；SO42-+4H++2e?H2SO3+H2O，φθ=0.20V。 A在酸性溶液中将H2SO3 氧化成SO42-，配平的离子方程式是 。 B.标准态时的电池符号 。
C标准态时电池的电动势为_________________, K?=_______________________。
D.当电池中H+离子浓度都从1.0 mol·L-1增加到2.0 mol·L-1，电池电动势___________________。 11. 一般说来，由于难溶化合物或配位化合物的形成，使氧化态物质浓度减小时，其电对的电极电势
将 ，还原态物质的还原能力 ，氧化态物质的氧化能力______________________。
12. 将氧化还原反应K2Cr2O7+H2S+H2SO? K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O设计成原电池，电对_____________是原电池的负极，它的标准电极电势比另一电对________________要___________，发生了_________________反应，电极反应是_________________当反应介质的酸度降低时，电极电势随之减小的电对是_____________________。
13. 反应2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2 ，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br-均按正反应方向进行，由此可判断反应中有关的氧化还原电对的电极电势由大到小的排列顺序是____________________________。
14. 原电池中常装有盐桥，其作用是____________________，其成分是 。 15. 滴定分析中，酸碱指示剂是依据指示剂的________的颜色________,金属指示剂是依据其________的颜色不同,氧化还原指示剂则是依据指示剂的________颜色不同。
16. 配制Na2S2O3标准溶液的方法是采用 并 的蒸馏水，溶解所需量的Na2S2O3,然后加入少
量 ，使溶液呈 ，以抑制 生长，密闭储于暗处存放 天，目的是让水中残余的________与Na2S2O3________，使Na2S2O3浓度________，然后标定。 17. 间接碘量法的主要误差来源为________和________。