专题27 物质结构与性质
1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮 (2)Cl K (3)Fe 1s2s2p3s3p3d4s (4)Cu 1s2s2p3s3p3d4s
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2.C、N、
O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空：
原子半径 Al____Si
(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。
(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。 (4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH4____SiH4 I1 578 I2 1 817 I3 2 745 I4 11 578 …… …… In/(kJ·mol－1) 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。 A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 【答案】(1)①三 ⅣA ②1s2s2p 1 ③＞ ＜ ＞ ＜
(2)O 1s2s2p3s3p(或[Ne]3s3p)
(3)N ○↑↓○↑↓○↑↓○↑↓○↑↓ ○↑ (4)①Al ②1s2s2p3s3p3d4s4p GeCl4 ③CD
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3．Ⅰ
.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第__________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_____________________________________。 (2)用“>”或“<”填空：
第一电离能 Si______S
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
离子半径 O______Na 2－＋熔点 NaCl______Si 酸性 H2SO4______HClO4
试回答下列问题：
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 电离能/(kJ·mol) －1o 717 1 509 3 248 p 759 1 561 2 957 I1 I2 I3
比较两元素的I2、I3可知，气态o
2＋
再失去一个电子比气态p
2＋
再失去一个电子难。对此，你的解释是
______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图甲所示，其中电负性最大的是____________(填图中的序号)。 (6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是____________(填元素符号)。
【答案】(1)三 ⅠA 2 1s2s2p3s3p (2)< > < <
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (4)Mn的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 (5) 2 (6)Al
2＋
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4.a、b、
c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。
a b c d e 请回答：
(1)d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为___________________。 (2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为__________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 在周期表所列元素中电负性最大 位于周期表中第4纵行 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 【答案】(1)d (2)N>O>C
(3)4 F—H…F(或F—H…O或O—H…F或O—H…O)
(4)SiO2>CO2 平面三角形 sp SO3(或BF3)(其他合理答案均可) 【解析】由表中信息可知a、b、c、d、e分别C、N、F、Ti、Cu元素。
(1)Ti的基态原子价电子排布式为3d4s，属于d区元素，其基态原子的价电子排布图为
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