2015-2016学年江西省九江一中高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项最符合题意）
1．下列气体不会造成大气污染的是（ ） A．二氧化硫
B．一氧化氮
C．一氧化碳
D．氮气
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．
【解答】解：A．二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；
B．一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故B错误； C．一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；
D．空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累．
2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】物质分离装置．
【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．
【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；
B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；
C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选； D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选． 故选C．
【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点
3．如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是（ ）
A．SO2 B．H2
C．NO
D．N2
【考点】气体的收集．
【专题】气体的制备与性质检验类实验．
【分析】导管口a端通入，说明为向上排空气法收集，密度比空气大，不与空气反应，据此解题．
【解答】解：A．SO2可用向上排空气法收集，故A正确； B．氢气用想下排空气法收集，故B错误；
C．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误； D．氮气与空气密度接近，不能用排空气法收集，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查了气体的收集、净化、检验，题目难度不大，要根据物质的密度和压强做深入理解．
4．向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体（溶液体积变化可忽略），能使其离子浓度基本不变的是（ ） A．AlO2﹣
B．Na+
C．Fe2+
D．HCO3﹣
【考点】钠的重要化合物；离子共存问题． 【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与OH﹣反应的离子浓度发生改变
【解答】解：A、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，AlO2ˉ离子浓度不变，故A选；
B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子浓度增大，故B不选；
C、Na2O2具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，则Fe2+离子浓度减小，故C不选；
D、Na2O2与水反应后溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应，HCO3﹣离子浓度减小，故D不选； 故选A．
【点评】本题考查Na2O2的性质以及离子反应问题，题目难度不大，注意Na2O2的强氧化性和与水反应的性质．
5．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A．32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N． B．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA C．0.1mol OH﹣含有NA个电子
D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、依据氧原子守恒分析计算； B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol； C、氢氧根离子含有10个电子；
D、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子2个；
【解答】解：A、依据氧原子守恒分析计算，32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数=
×NA=2NA，故A正确；
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCO2含物质的量不是1mol，故B错误；
C、氢氧根离子含有10个电子，0.1mol OH﹣含有电子数=0.1mol×10×NA个=NA个，故C正确；
D、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合镁原子最外层电子2个，与足量的盐酸
反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确； 故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．
6．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是：（ ）
①CO2与NaOH溶液 ②盐酸与偏铝酸钠溶液 ③盐酸与NaHCO3溶液 ④高温下焦炭与O2
⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸． A．除②外
B．除③外
C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外
【考点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】①二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠； ②盐酸溶液与偏铝酸钠反应生成氯化铝或氢氧化铝； ③碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水； ⑤碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳；
⑥氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝或偏铝酸钠； ⑦铁与稀硝酸反应铁不足量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁；
【解答】解：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应物的量不同而导致生成不同产物，故①正确；
②盐酸溶液与偏铝酸钠反应，盐酸不足生成氢氧化铝，如盐酸过量，则生成氯化铝，反应物的量不同而导致生成不同产物，故②正确；
③NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故③错误；
④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，反应物的量不同而导致生成不同产物，故④正确；
⑤AlCl3溶液与氢氧化钠反应混合，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，反应物的量不同而导致生成不同产物，故⑤正确；
⑥铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，量不同产物不同，反应物的量不同而导致生成不同产物，故⑥正确； 故选B．
【点评】本题考查了化学反应与量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．
7．下列有关SO2说法错误的是（ ） A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性 C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物 【考点】二氧化硫的化学性质． 【专题】氧族元素．
【分析】A．SO2是酸性氧化物，能使有机物褪色； B．二氧化硫具有还原性；
C．SO2能使有机物褪色，具有漂白性； D．SO2是酸性氧化物．
【解答】解：A．SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，故二氧化硫能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；