A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；
B. 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积； NaCl的方向移动；
D. 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl?]使得[Na+] [Cl?] >K?sp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。
7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：
A. [H+] > [Cl?] > [NH4+] > [OH?] B. [Cl?] > [NH4+] > [H+] > [OH?] C. [Cl?] > [NH4+] > [OH?] > [H+] D. [Cl?] = [NH4+] > [H+] > [OH?] 8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O？
A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI E. CuCl2 9、CaF2饱和溶液的浓度是2.0?10?4 mol?L?1，它的溶度积常数是： A. 2.6?10?9 B. 4.0?10?8 C. 3.2?10?11 D. 8.0?10?12
10、向c(Cl-)=0.01 mol·L-1、c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中，加入足量AgNO3，使AgCl、AgI均有沉淀生成，此时溶液中离子浓度之比（AgCl）＝1.8×10
-10
?Ksp，(AgI)=8.9×10-17）
?Kspc(Cl)/c(I)为：（
C. 有固体NaCl生成，因为增加[Cl?]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体
--
A. 0.1 B. 10-6 C. 106 D. 与所加AgNO3量有关 二、简答题
1、把两块冰分别放入0℃的水和0℃的盐水中，各有什么现象发生？为什么？
2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？
3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？
4、 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？ 5、试述乳浊液的形成、性质和应用。
溶液的渗透压为413Pa，求此蛋白质的相对分子质量。
6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，
7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。
三、计算题
沉淀形式除去，溶液的pH应控制在什么范围？
2、将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝
1、现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10 mol·L-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3
固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。
3、人体血浆的凝固点为272.59K，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g?ml-1）
?3???4、 人体血液中有H2CO3—HCO平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知pKa1(H2CO3)=6.37, pKa2=10.25。计算人血中H2CO3、HCO3各占CO2总量的百分数。
-1
-
5、计算298K时，c(Na2S)=0.10 mol·L的Na2S水溶液的pH值及c(HS)和c(H2S)
-1
-1
6、欲配制pH＝5.00 c(HAc)=0.10mol·L的缓冲溶液500ml，需要2.0 mol·LHA多少毫升？固体NaAc多少克?
7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO2，计算HNO2的浓度。
－
8、50mL含Ba2+离子浓度为0.01mol·L1的溶液与30mL浓度为0.02mol·L
－1
的Na2SO4混合。(1)是否会产生BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为
多少？
9、欲配制pH为5的缓冲溶液，需称取多少克CH3COONa·H2O的固体 溶解在300cm30.5mol·dm-3HAc溶液中？
10、Ag?与P（吡啶，Pyridine）形成配离子的反应为：Ag??2PY
[Ag(PY)2]?，
?c(PY)?1mol?dm?3求平衡时的c(Ag?)、?1.0?10?10，已知K不稳若开始时c(Ag?)?0.1mol?dm?3，
c(PY)和c([Ag(PY)2]?)。
11、做两个实验，一是用100cm3蒸馏水洗BaSO4沉淀。如果洗后洗液对BaSO4都是饱和的，计算每一个试验中溶解BaSO4的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？
12、.10cm30.1mol?dm?3MgCl2和10cm30.01mol?dm?3氨水相混合时，是否有Mg(OH)2沉淀？ 13、用计算结果说明，在含有1mol?dm?3Cl?、0.1mol?dm?3Br?和0.01mol?dm?3I?的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？
14、 在含有0.10mol?dm?3的[Ag(NH3)2]?和1.0mol?dm?3的NH3的1.0dm3溶液中，加入0.10cm3浓度为0.10mol?dm?3的KBr溶液，能否产生沉淀？
? 15、废水中含Cr3?离子浓度为0.010mol?dm?3，加NaOH使其生成Cr(OH)3(Ksp?6.3?10?31)沉淀（设加NaOH后溶液体积变化可省略不计）。试计算：
（1）开始生成沉淀时，溶液的最低OH?离子浓度为多少（以mol?dm?3表示）？
（2）若要使Cr3?离子浓度小于4.0mg?dm?3以达到可以排放的要求，此时溶液的pH最小应为多少？
第4章 电化学与金属腐蚀
1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-） 2.答案：1b 、2b、3b、4a b 3．（1）答案：（d）
（2）答案：负极反应为Fe2+（1mol.dm-3）-e = Fe3+(0.01 mol.dm-3) 正极反应为Fe3+(1 mol.dm-3) +e = Fe2+（1mol.dm-3）
电池反应为 Fe3+(1 mol.dm-3) — Fe3+(0.01 mol.dm-3) （浓差电池） （3）答案：电解水溶液时Ag+和Zn2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质
原因Ag+的氧化性大于H+ ?(Ag超电势造成 ?(Zn(?(阴极析出）??(H?2??/Ag）??(H?/H2)而Zn2+能析出的原因是由于氢的
/Zn）??(H?/H)??2 其他离子的析出电势<氢的析出电势
/H2)??)
4．5.
答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应 正极上发生的是的电子的还原反应（反应略）
写电池的图式注意1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极
3、异相之间用“|”隔开，同相中不同物种用“，” 隔开
4、盐桥两边是电解液中的离子 电池的图式（1）—Zn|Zn2+||Fe2+|Fe+
（2）—Pt|I2（s）| I-|| Fe3+，Fe2+|+ （3）—Ni|Ni2+||Sn2+，Sn4+|Pt+
（4）—Pt| Fe3+，Fe2+||MnO4-，Mn2+，H+ | Pt+;h 6.
7.答案：(1)—Sn|Sn2+(0.01 mol.dm-3 )|| Pb2+(1 mol.dm-3)|Pb +
(2) —Pb| Pb2+(0.1 mol.dm-3) || Sn2+(1.00mol.dm-3)|Sn +
(先根据标准电极电势和浓度计算?,根据计算结果?高的作正极, ?低的作负极)
8. 答案：反应
E????(Fe2?/Fe)???(Zn2?/Zn)
Zn+Fe2+（aq）=Fe+Zn2+（aq）的
n=2
25C
0
2E?lgK?0.05917?=2[(?0.447)?(?0.7618)]=10.64
0.05917 K=10
010.64
ceq(Zn2?)=eq2? c(Fe) 9. 答案：250C 反应2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq)
(1) E????(Fe3?/Fe2?)???(I2/I?)=0.771-0.5355=0.2355V
? (2)= -2×96485?fGm(298.15K)??nFE?0.2355=-45444J.mol-1=-45.444kJ.mol-1
(3) —Pt|I2（s）| I-|| Fe3+，Fe2+ | Pt + (4)0.2355V-0.05917lg
0.05917V[c(Fe2?)/c?]2E?E?lg2[c(Fe3?)/c?]2?[c(I?)/c?]2?×
=
10=0.05799V 0.0110. 答案：判断能否自发进行，方法是通过计算E，(或?+ ?-)若E>0(?+ >?-则能,否则不能.
反应 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)
?+=?(MnO?4/Mn)2????(MnO4?/Mn2?)?0.059170.05917lg[c(H?)/c?]8=1.507?lg[10?5]8=1.034V 55?-=?(Cl2/Cl)????(Cl2/Cl?)?1.358
E=?+—?-<0所以在pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行. 也可以直接计算8=-0.32V<0
11.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程
0.315???(H?/H2)?[??(Ni2?/Ni)?0.315?0???(Ni2?/Ni)?0.05917Vlgc(Ni2?)2E?E??0.05917V1lg10[c(H?)/c?]16=1.507-1.358-0.05917×
??(Ni2?/Ni)?0.05917?0.315??0.256V
0.05917Vlg0.012
12.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程0.016?????(0?0.059lgx)?(0?0.05917lg0.10
??0.016=0.05917lgx+0.059 lgx=-0.730 x=0.19mol.dm-3
13.判断下列氧化还原反应进行的方向(250C标准状态下) 答案：根据标准