高中化学学习材料 （精心设计**整理制作）
可能要用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共108分）
本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 6．下列说法不正确的是
A．聚乙烯塑料可作食品包装袋 B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基 C．乙烯和苯都能发生氧化反应 D．C5H12有两种同分异构体 7．下列有关实验的说法不正确的是
A．取用液溴时，应戴上橡皮手套
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解
C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片 D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 NA B．1 L 1 mol·L1H2O2溶液中氧原子数目为2 NA C．25℃时，pH＝7的纯水中OH数目为1×10
－
＋
－
－7
－
－
NA
D．1 L 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中NH4数目为0.1 NA 9．密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列说法正确的是
A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态 C．升高温度，重新达到平衡时，
c(H2)增大
c(CH3OH) D．使用催化剂，反应的平衡常数增大
最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y C．W与X形成的化合物属于离子化合物 D．W、X、Z只能形成一种化合物
B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L
＋
－1
－
－
＋
C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na)＝c(A)＋c(B)＋c(HB)
第Ⅱ卷
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。
23.（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。
＋
－
－
（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。 ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为： NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol
－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol
－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是 。
应式是 。
24．（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产
新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。
（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。
（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：
回答下列问题：
①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。 ②“还原”阶段，SO32将Cu2还原得[CuCl2]，完成下列离子方程式。 Cu2+
＋
－
＋
－
Cl+
－
SO32+
－
＝[CuCl2]+
－
+
③在稀释过程中存在下列两个平衡： ⅰ [CuCl2]
－CuCl＋Cl K＝2.32 Cu(aq)＋Cl Ksp＝1.2×10
+
－
－6
－
ⅱ CuCl(s)