人类对原子结构的认识
【学习目标】
1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类
探索原子结构奥秘过程中的作用。
A
2、能根据原子组成符号X判断原子的构成。 3、知道核素、同位素等概念。
4、掌握1—18号元素核外电子排布情况 5、会判断元素、同位素、核素。
6、体会探究过程的艰难曲折，体验实验、科学思维对创造性工作的重要作用。 【重点、难点】
重点：原子核外电子排布的一般规律；元素化合价与原子核外电子数的关系。 难点：元素、同位素、核素的关系 【学习过程】
回忆初中化学学过原子结构模型
一、原子结构模型的演变
19世纪初英国科学家 提出了原子学说，19世纪末，科学家 发现原子中存在电子，并于1904年提出了 式的原子结构模型。 1911年，英国物理学家卢瑟福发现原子核，提出了原子是由 和 构成， 带正电， 带负电。1913年，丹麦物理学家 提出了原子结构的轨道模型。1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是 排布的。 二、原子核外电子排布
1、写出H、He、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl原子的结构示意图
2、核外电子排布的规律：
（1）在多电子原子中，核外电子是 排布的。
（2） 稀有气体的核外电子排布达到 ，不与其他物质发生反应。
（3） 金属元素最外层一般有 个电子，在化学反应中易 电子形
成具有稳定结构的 离子
（4） 非金属元素最外层一般有 个电子，在化学反应中易 电子形
成具有稳定结构的 离子 三、原子核的组成
1、请填写如下原子构成图：
相对质量 电量
原子核 相对质量 电量 原子
核外电子 相对质量 电量
A2、 ZX中Z表示 ，X表示 。A表示
如126C表示质量数为 ，原子核内有 个质子 个中子的碳原子。 质量数（A）= （Z）+ （N）
3、 原子核带 电，一个质子带 电荷，中子 电荷，一个电子带
电荷，而整个原子 电荷。
则核电荷数= = = 4、 核素和同位素
具有相同 的原子统称为元素，如质子数为1的原子都统称为 元素；因此，同一元素的原子之间 一定相同， 不一定相同；人们又把具有一定 和 的一种原子称为一种核素，如 。把 相同 不同的核素互称为同位素，如 。
【课时训练】
1、下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外
的电子在一定轨道上运动的是
A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福
2、下列原子结构示意图中,正确的是
3、H、D、T、H可以用来表示 A．同一种原子 C．氢元素
B．化学性质不同的氢原子 D．氢的四种核素
+
4、张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于 A．B．C．D．
11549
115
49
In的说法中，错误的是
In原子核外有49个电子 In原子核内有49个中子
In原子核内质子数和中子数之和为115 In是In元素的一种核素
n-
115
49115
49115
49
5、在离子 RO3 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 A. A–x+n+48 B. A–x+n+24 C. A–x-n–24 D. A+x-n–24 6、6C－NMR、7N—NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关C、N的叙述中，正确的是 A．C与N有相同的中子数 B．C与C60互为同位素 C．7N与
1515
147
1313
15
13
15
13
15
N互为同位素
D．7N的核外电子数与中子数相同
7、Na核Na两种粒子中，不相同的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ 9、已知自然界氧的同位素有O、O、O,氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成看，
16
17
18
＋