A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝是铝合金中的一种
38．下列物质属于纯净物的是：（ ）
①水玻璃 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A．①④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．⑤⑦ 39．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发 电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是：（ ）
A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si
40．二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法 不正确的是：（ ）
A．用于制作光学镜片 B．制造光导纤维 C．制石英坩埚 D．与水直接反应制硅酸 41．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常温下，能跟二氧化硅反应的物质是：（ ） A．纯碱溶液 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．浓硝酸 42．下列反应中属于氧化还原反应的是：（ ）
A．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ B．PbO+H2SO4=PbSO4+H2O C．Na2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2O D．SiO2+4HF=SiF4+2H2O 43．下列物质的主要成分不是SiO2的是：（ ） A．水晶 B．石英 C．沙子 D．干冰
44．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C SiCl4 （3）SiCl4＋2H2 高温 高温 Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 高温
Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（ ）
A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 45．下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的：（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．硫酸铜溶液
46．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用：（ ） A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱
专题四 硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 2．化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 （可逆反应）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：2H2SO3 +O2==2H2SO4 （2）还原性 2SO2+O2 2SO3 （3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白） ；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性
3．酸雨：PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。 硫酸型酸雨的形成原因：SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。
常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。 二、硫酸的制备与性质 1．接触法制硫酸 原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2==SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O==H2SO4 2．硫酸的性质
浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；
（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗； （3）浓硫酸的强氧化性： 与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu与碳反应：C+2H2SO4（浓）常温下，浓硫酸使铁铝钝化。
三、氮氧化合物的产生及转化 1．N2电子式：
，N2含有三键，所以比较稳定。
CuSO4+SO2↑+2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2； SO2↑+ CO2↑+2H2O。
2．氨气的性质（唯一显碱性的气体） （1）与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水 NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+OH
+
-
NH3·H2O
+
NH3↑+H2O
-+
氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4、OH、少量H。 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
++
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）；NH3+HCl==NH4Cl（白烟）； 离子方程式：NH3+H==NH4。 3．铵盐：铵盐易溶解于水。 （1）受热易分解 NH4Cl
NH3↑+HCl↑ NH4HCO3
+
NH3↑+H2O+CO2↑
NaCl+NH3↑+H2O
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4的检验）：NH4Cl+NaOH ★NH4检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4．硝酸的制备与性质（工业制取）：
+
（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O （2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2 +H2O==2HNO3+NO
性质：Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
精选习题
1．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制：( )
A．水体污染 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是：( )
A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B．二氧化硫可使品红溶液褪色 C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D．二氧化硫与水反应生成硫酸 3．二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源 的是：( )
A．化石燃料的燃烧 B．硫矿石的冶炼
C．森林火灾 D．硫酸、磷肥生产产生的废气
4．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是：( ) A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．CO
5．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是：( )
----A．2e，H2SO4 B．4e，SO2 C．2e，Br2 D．2e，SO2 6．下列物质中硫元素只显示还原性的是：( )
A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
7．下列气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是：( ) A．H2 、O2 、CO2 B．HCl、 SO2 、NH3 C．SO2 、CO 、Cl2 D．SO2 、CO 、O2
9．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的：( ) A．强氧化性 B．不挥发性 C．酸性 D．吸水性 10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是：( ) A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
11．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是：( ) A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C．NaCl＋H2SO4 D．Cu＋H2SO4 12．下列离子方程式中，不正确的是：( )
+2+
A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＝Cu＋2H2O
+3+
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＝2Fe＋3H2↑
2+2-
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba＋SO4＝BaSO4↓
+2+
D．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＝Cu＋H2O 13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是：( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
14．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：( ) A．常温时，可与Al反应生成大量H2
B．将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少
C．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 D．硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳 15．关于工业制硫酸的说法不正确的是：( )
A．燃烧硫生成SO3 B．SO3与水反应生成H2SO4
C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 16．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是：( )
A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片 17． 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝ Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：( ) A．一定产生BaSO4沉淀 B．一定产生BaSO3沉淀
C．产生的不全是BaSO4沉淀 D．一定有SO3逸出 19．下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是：( ) A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2
20．下列物质中硫元素只显示氧化性的是：( ) A．HgS B．SO2 C．S D．H2SO4 21．下列各组离子能大量共存的是：( )
+2+2-2-++2-2- A．Na、Ba、S、SO3 B．H、K、SO3、SO4 2++-2-++2--C．Fe、H、ClO、S D．K、NH4、SO4、NO3 22．下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是：( ) A．它们都是酸，彼此不发生化学反应
B．两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性 C．两种酸在空气中都很稳定
D．浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性
24．在空气中不易变质的是：( )
A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．次氯酸
25．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是：( )
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
26．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是：( ) A．石灰水 B．浓硫酸
C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2SO3溶液 29．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是：( )
A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒
30．光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是：( )
A．光化学烟雾具有氧化性 B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一 C．光化学烟雾对人体没有危害 D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下 31．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是：( ) A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2