2019年高中化学第1章化学反应与能量转化1-1化学反应的
热效应第2课时化学反应的焓变课时练
1．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ·mol－1 4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ·mol－1 若a、b均大于零，则a和b的关系为( ) A．a＜b C．a＞b 【答案】C
【解析】物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白
磷低。由ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，对于放热反应，当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。
2．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1 【答案】A
【解析】2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol氢气
燃烧生成水蒸气应放出×484 kJ＝242 kJ热量，放出热量ΔH为
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B．a＝b D．无法确定
“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)；B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等。故应选A。 3．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是( )
A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应 【答案】D
【解析】生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故D项正确。
4．当两个原子形成共价键时，原子的能量将( )
A．升高 C．保持不变 【答案】B
【解析】形成化学键释放能量，体系的能量降低。
5．共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需吸收的能量。如H—H键的键能是436 kJ·mol－1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。下列分子中的共价键键能最大的是( ) A．HF C．HBr 【答案】A
【解析】拆开共价键所需吸收能量的大小，主要看这种物质的稳定性。
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B．降低
D．一个升高，一个降低
B．HCl D．HI
物质的稳定性越强，拆开此键所需吸收的能量越大，则其分子中共价键键能越大。物质的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则HF中H—F键键能最大。
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 【答案】C
【解析】本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有
“＋”“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8＜0，显然ΔH7＞ΔH8。故本题答案为C。
7．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，
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