专题03 参数求解专练
1．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1?x）
Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑，生成物（1?x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
L?1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·
L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·
20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。 xAl(OH)3中的x值____（写出计算过程）计算（1?x）Al2(SO4)3·。
【答案】25mL溶液中：n(SO42?)= n(BaSO4) ==0.0100 mol；2.5 mL溶液中：n(Al3+) =
n(EDTA)?n(Cu2+)=0.1000 mol·L?1×25.00 mL×10?3L·mL?1?0.08000 mol·L?1×20.00 mL×10?3 L·mL?1=9.000×10?4 mol；25 mL溶液中：n(Al3+)=9.000×10?3 mol。1 mol (1?x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2?x)mol；n(SO42?)=3(1?x)mol，x=0.41
【解析】（1）25mL溶液中：n（SO42-）= n（BaSO4）=
=0.0100 mol
2.5 mL溶液中：n = n?n=0.1000 mol·L?1×25.00 mL×10?3L·mL?1?0.08000 mol·L?1×20.00 （Al3+）（EDTA）（Cu2+）mL×10?3 L·mL?1=9.000×10?4 mol
25 mL溶液中：n（Al3+）=9.000×10?3 mol
1 mol （1-x）Al2（SO4）3·xAl（OH）3中n（Al3+）=（2-x）mol；n（SO42-）=3（1-x）mol
==，解得x=0.41。
2．[2017新课标Ⅲ]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】 偏小
【解析】①样品的质量是（m2－m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3－m1）g，生成水的质量为（m2－m3）g， FeSO4·xH2O
FeSO4 + xH2O
152 18x （m3－m1）g （m2－m3）g
则：，解得：x=；
若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小。 3．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验: （1）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·
①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722 g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4 ~ 5，L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ 用浓度为0.08000 mol·
H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。
【答案】n(Cl-)=n(AgCl)×=4.800×10-3mol，
n(Cu2+)=n(EDTA)×n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)
=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol，
=2×9.600×10-3 mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2mol， m(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol -1 =0.1704 g，
m(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol -1=0.6144g，m(OH-)=1.440×10-2 mol×17g·mol -1=0.2448g， n(H2O)=
=4.800×10-3 mol，a∶b∶c∶x =
n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ，化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O 【解析】
（1）由实验②可以求出该样品中所含Cl-的物质的量，由氯离子守恒得：
n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol
CuY2-+2H+，可以求出样品中所含Cu元素的物质的量：
由实验③结合反应信息Cu2++ H2Y2-
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×再由化合物中电荷守恒得：
=9.600×10-3 mol
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol－4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol 分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量： m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g 再求出结晶水的物质的量：
n(H2O)=
最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：
=4.800×10-3 mol
因为a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ，所以该样品的化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O。
4．（1）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值 。