（试卷共6页，答题时间120分钟）
题号 得分 一 二 三 总分 统分人
得分 阅卷人 一、选择题（每小题 2分，共20 分。请将答案填在 下面的表格内）
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 26. 298K时，已知??(Fe3?,Fe2?)?0.771V,??(Sn4?,Sn2?)?0.150V，则反应
ο为: 2Fe3??Sn2??2Fe2??Sn4?（所有活度均为1）的?rGm(1) -268.7kJ?mol?1 (2) -177.8kJ?mol?1 (3) -119.9kJ?mol?1 (4) 119.9kJ?mol?1
27. 某电池反应为2Hg(l)?O2?2H2O(l)?2Hg2??4OH?,当电池反应达到平
衡时,电池的电动势必然是:
(1)E>0 (2) E?E? (3)E?0 (4)E?0
28. 用铜电极电解CuCl2水溶液时,不考虑超电势,在阳极上将会发生什么反
?2??应?( 已知:?(Cu,Cu)?0.34V,?(O2,H2O)?1.23V,
??(Cl?,Cl2)?1.36V)
(1)析出氧气 (2)析出氯气 (3)析出铜 (4)铜电极溶解
29. 下列对铁表面防腐方法中属于电化学保护的是:
(1)表面喷漆 (2)电镀 (3)Fe件上嵌Zn块 (4)加缓蚀剂
30. 某反应反应掉5/9所需时间是反应掉1/3所需时间的2倍,则该反应的级
数为:
(1) 0 (2) 1 (3) 2 (4) 3
31. 已知某对行反应的反应焓为-150kJ·mol-1，则该正反应的活化能为： （1）等于150kJ·mol-1 （2）低于150kJ·mol-1
（3）高于150kJ·mol-1 （4）无法确定 32. 在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义为：
（1） 互撞分子的总动能超过Ec （2） 互撞分子的相对动能超过Ec
（3） 互撞分子的相对平动能在质心连线方向上的分量超过Ec （4） 互撞分子的内部能超过Ec
33. 设某基元反应在500K时的实验活化能为83.14kJ·mol-1, 则此反应的的
阈能Ec为
（1）2.145 kJ·mol-1 （2）162.1 kJ·mol-1 （3）83.14 kJ·mol-1 （4）81.06 kJ·mol-1
34. 多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将
（1）升高 （2）降低 （3）不变 （4）无法比较 35. 外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是
（1）胶核 （2）胶粒 （3）胶团 （4）紧密层 得分 阅卷人 六、 填空题（每空1分，共20 分）
29. 目前采用的电极电势为______________（氧化、还原）电势，电极电势
的值越大，该电极的还原态失去电子的能力________。
30. 盐桥的作用是_____________________，通常用作盐桥的电解质必须具备
的条件是____________________。
31. 通常，一个自发的吸附过程的吸附热_________（大于、小于）零，即该过程为
_______________(吸热、放热)过程。 32. 兰缪尔吸附理论的基本假设是
(1)___________________________,(2)____________________________________,(3)_____________________________,(4)_________________________________。 33. 通常，物质的表面张力随温度的升高而_______，当温度达到临界温度时，
物质的表面张力为________。
34. 催化剂_______(能、不能)改变反应的平衡状态，只能__________（缩短、
延长）到达平衡所需的时间，催化剂______(参与、不参与)化学反应，催化剂改变反应速率的原因是_____________________________。
35. 对于基元反应，并不是每一次碰撞都是有效的，只有少数能量高的分子
发生碰撞后才能发生反应。通常，将分子能量高能够发生反应的分子称为___________，其与反应物分子的平均能量之间的差值称为___________。
36. 胶体分散体系是热力学_____________(稳定、不稳定)系统，原因是
______________________。 得分 阅卷人 三、计算题
９. 在298K时，电池Hg(l)Hg2Cl2(s)HCl(a)Cl2(g,p?)Pt的电动势及其温度系数分别为1.092V和9.427×10-4·K-1
（1） 写出电极反应和电池反应 （2） 求?rGm、?rSm和?rHm（15分）
１０. 在锌电极上析出氢气的塔菲尔公式为:??0.72?0.116lgj（ j的单位为A·cm-2）.在298K时,用锌作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1mol?kg?1的ZnSO4溶液,设溶液的pH为7.0,计算: (1)?(Zn2?/Zn), (2)?(H?/H2)的表达式, (3) 若使H2(g)不和锌同时析出应控制什么条件?
１１. 硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应为二级反应,其速率常数可用下
7284.4式表示: lnk???27.383,时间以min为单位,浓度以mol·dm-3为单位
T/K(1) 计算反应的活化能 (2) 在283K时的速率常数
(3) 在283K时,若硝基异丙烷和碱的浓度均为0.008 mol·dm-3,求反应的半
衰期
１２. 用活性炭吸附某气体, 符合兰缪尔吸附等温式, 在273K时的饱和吸附量为93.8 dm3·kg-1, 已知气体的分压为13.4kPa时的平衡吸附量为82.5dm3, 计算
i. 兰缪尔吸附等温式中的常数a
ii. 气体的压力为6.67kPa时的平衡吸附量 iii. 当吸附满一半时气体的分压
一、选择题（每小题 2分，共20 分。请将答案填在下面的表格内）
题号 答案
1 4 2 4 3 4 4 3 5 2 6 3 7 3 8 4 9 2 10 2 二、填空题（每空1分，共20 分）
37. 还原电势,越小
38. 消除扩散电势, 正、负离子的移动速率相近 39. 小于，放热
40. （1）吸附为单分子层吸附（2）吸附剂的表面是均匀的（3）被吸附的分子之间无
任何相互作用 （4）吸附和解吸达到平衡 41. 降低，零
42. 不能；缩短；参与；改变反应途径，降低活化能 43. 活化分子，活化能
44. 不稳定，胶体具有很大的表面积 三、计算题