2016年辽宁省高中学生化学竞赛试题
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳
B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
D．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大，在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是 ．．．
－
A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性
B．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是因为KNO3能自燃 C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应
D．在古代我国人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，是因为Al3+能水解
CH33．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，可截疟”。 2015
年生理学或医学诺贝尔奖得主屠呦呦从中得到启发，获得对多种疟原虫抑制率达到
OOH3C100%疗效的青蒿素。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是
OA．青蒿素分子式为C15H20O5
OB．青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键 CH3C．青蒿素热稳定性好，可用水煎的方法提取 OD．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应，1 mol青蒿素在反应中消耗2 mol NaOH 4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。 若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．X、Z、W三种元素最高价氧化物的水化物都是强酸 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X、Y形成的化合物都易溶于水
5．下列各组离子能大量共存，且加入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 A B C D 3+离子组 透明溶液中： +??Fe、NH4、SO24、Cl +?NH4、Na?、AlO2、Cl? ??Na?、Ba2?、HCO3、NO3 试剂X 过量的铜粉 过量的盐酸 NaHSO4溶液 双氧水 离子方程式 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ AlO2＋4H?＝Al3+＋2H2O H?＋HCO3＝CO2↑＋H2O 2Fe2+＋H2O2＋2H?＝2Fe3+＋2H2O ??pH＝1的溶液中： 2?2???、NO3、SO24 Mg、Fe6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
B．3.0 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2NA
C．常温常压下，质量均为32 g的N2H4和CH3OH含的原子数都是6NA
－
D．1 mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目为3NA
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7．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 向氯水中加入过量的铁粉，充分反有气体生成，高锰酸钾＋A 氯水将Fe氧化为Fe2 应后滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体该钾盐为K2SO3或B 品红溶液褪色 KHSO3 再通入品红溶液 －1向1.0 mol·L的NaHCO3溶液中C 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 滴加2滴甲基橙 －向浓度均为0.1 mol·L1的先有红褐色沉淀生成，Al(OH)3的溶度积比D Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴后有白色沉淀生成 Fe(OH)3的大 加入氨水
8．用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1
的盐酸和HX溶液，两溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示， 下列有关说法中正确的是
A．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10
B．P点时c(Cl)＝0.05 mol·L-1 C．水的电离程度：M点大于N点
－－
D．M点时，c(HX)＞c(Na+)＞c(X)＞c(OH)＞c(H+)
9．铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。用肼（N2H4）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72-离子。若污水中含0.2 mol的Cr2O72-离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为
A．3.36 L B．6.72 L C．13.44 L D．22.4 L 二、必考题（本题包括3小题，共43分。）
10．(14分) 化学是一门与人类生活息息相关的学科，化学物质对人类有利有弊。
仔细阅读下列氮及其化合物的相关信息，回答下列问题：
（1）NO2可做火箭燃料的氧化剂，但也是一种主要的大气污染物。已知通常条件下：
N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0 ，某温度下，将0.60mol N2O4气体充入2L真空密闭容器中，保持温度和容器体积不变，测得如下数据： －
时间（s） n(N2O4)/mol n(NO2)/mol 0 0.60 0.00 10 0.42 a 20 b 0.60 30 0.21 c 40 d 0.90 50 e 0.90 ①计算20~30秒之间，用NO2表示的平均反应速率为 mol/(L·s) ②可提高N2O4的转化率的措施之一为
③图一是T℃时，容器中N2O4物质的量的变化曲线，在图中画出T1℃（T1>T）时，N2O4物质的量的变化曲线。
图一 图二
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，
采用电解法制备N2O5，装置如图二所示：
①写出石墨Ⅰ上的电极反应式
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②写出Pt1电极上的电极反应式 （3）肼（N2H4）常做火箭燃料和抗氧化剂。
①12.8g液态肼与足量H2O2反应生成N2和气态H2O，放出256.65kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 。
②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈 性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。 11．（14分）“开车不喝酒，喝酒不开车”，酒后驾车容易引发严重交通事故，害人害己。在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。最早的酒精检测仪出现在1927年，用足球胆收集呼出气体，通过硫酸和重铬酸钾的混合溶液，溶液的颜色会发生黄→蓝→绿的变化，同已知酒精浓度的标准试剂色管比较，就得到相应的数据，如图：
（1）某化学兴趣小组对上述过程可能生成的氧化产物提出如下假设： 假设一：氧化产物可能为乙醛 假设二：氧化产物可能为________________
假设三：氧化产物可能为CO2 假设四：氧化产物可能为上述物质的混合物。 若假设一正确，试写出反应的离子方程式_______________________ （2）为了验证上述假设，设计实验如下图（夹持、加热装置已略去）： 已知：乙醛既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色。
①仪器A中导管的作用为__________________。仪器B的名称为__________；
②仪器C冷凝水的进水口为___________（填“a”或“b”），E中装入的试剂为______；
③若取D中少量液体加入到酸性高锰酸钾溶液中，发现紫红色褪
去，能否证明假设一正确 ，原因是_________；
④若要证明假设二正确，还需进行的实验是______________________________________。
12.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，具有强氧化性，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠晶体NaClO2·3H2O的工艺流程如下：
已知：纯ClO2气体易分解爆炸，一般稀释到10％以下安全。易溶于水，在酸性溶液中较稳定。 （1）反应Ⅰ的化学方程式是 ，为提高反应Ⅰ的安全性应采取的措施之一为 。 （2）反应Ⅱ的离子方程式为 ，该反应温度不能太高的原因 __________。 （3）该过程中可以循环利用的物质主要有__________________
（4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠晶体的含量,实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠晶体样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200mL待测溶液。 b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L -1 Na2S2O3 标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值
－－－
为V mL 。(已知：I2 +2S2O32 =2I +S4O62 )
①滴定过程中使用的指示剂为 ，达到滴定终点时的现象为 。 ②该样品中亚氯酸钠晶体的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
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