专业资料
合肥市2016年高三第二次教学质量检测
理科综合试题
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．《汉书》记载“高奴（县）有洧水可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予知其烟可用，试扫其烟为 墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。上述有关“洧水”和“烟”的主要成分分别是 A．石油和炭黑 B．石油和焦炭 C．油脂和木炭 D．油脂和石墨 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．0．ImolC2 H60分子中含有C-H键数为0.5NA
B．0.lrlolCl2和0.ImolHI充分反应后气体分子数为0.2NA
C．CO2通过Na2 02使其增重2．8g，反应中转移电子数为0.2NA D．3.Og甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
9．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原 料，其结构如右图所示。下列有关咪唑说法不正确的是 A．化学式C3 H4 N2
B．分子中含有一种非极性键和两种极性键 C．可以发生取代、加成、氧化反应 D．一氯取代物的同分异构体共有4种
10. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是
word完美格式
专业资料
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的 最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均 为9。下列说法正确的是
A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径 B．Z的氧化物对应水化物为强酸 C．固体Y2Z3不能从溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构。
12. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在放电过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
一
A．放电时，N03向石墨Ⅱ电极迁移 B．石墨Ⅱ附近发生的反应为：
一一
NO+O2+e=NO3
C．电池总反应式为：4NO2+O2 = 2N2O5
一
D．当外电路通过4mol e，负极上共产生2mol N2O5
一1
13.某温度下，向一定体积0．1mol．L氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=- lgc(OH-)]与pH的变化关系如右图所示。下列说法不正确是
-2a
A.此温度下，水的离子积常数为1.0×l0 B．X点和Z点所示溶液中H2O的电离程度相同 C X、Y、Z三点所示的溶液中：
+一- c(NH4)+c(H+)=c（Cl）+ c(OH)
D．Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
26.(14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2S04．FeS04]是分析化学中的重要试剂：某学习小组探究 其分解产物。
(1)甲组同学按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至 分解完全，检验其分解产物。
①装置B仪器名称是 ，所盛试剂是 。
②装置C中可观察到的现象是 ，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物 中有 。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分 解的产物中还有S02和S03。
word完美格式
专业资料
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置字母表示）为A、
取适量固体于A中，通入N2一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯。通人N2的目的是 ___ ___ ________ 。
②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有 ；能证明分解产物中有S02 韵实验现象是
(3)丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后，检验其固体产物。 设计实验证明：
①此固体产物不含二价铁： ________．。
②此固体产物只含Fe203： .
27. (14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用 粗氧化铜（含Fe203、Fe0、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 (CuCl2．2H20)的生产流程如下：
已知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu和Cu 回答下列问题：。
(1)已知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：
(2)“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：
①____ ②____ 。
(3)“净化除杂”需先加入Cl02，其作用是（用离子方程 式表示） 。
然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选 项字母） 。
A. CuS04 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3.H2O
(4)“操作I”包含多步实验基本操作，依次是 、洗涤和风干等。工 业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2．xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的
氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质 量为bg。计算得x= （用含a、b的代数式表示）。 28．（15分）硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用。
-7-15
(1)已知：H2S电离常数：K1=1.3×10，K2=7．0×10 ，在废水处理领域中，H2S能
word完美格式
2+