离子反应和离子方程式知识点详解
考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质
电解质 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物 没有产生自由移动的离子 某些共价化合物 定义 本质 在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物 导电实质 结构特点 产生了自由移动的离子 离子化合物和某些具有极性键 的共价化合物 共同点 注意点 举例 NaCl Ba(OH)2 CH3COOH 均为化合物 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质
强电解质 弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 部分 存在 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 电离程完全 度 电离平不存在 衡 溶液中存在微粒种类 电离过程 水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 相互关均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 系 电离方程式 书写规律 用等号 HnA=nH+A +n-用可逆符号,弱酸分步电离 HnA +HA(n-1)- H +HA(n-1)- + H+H2A(n-2)- 举例 强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等
弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等. [例1]下列物质属于电解质的是（ ）
A.Na2O B.SO3 C.Cu
D.NaCl溶液
[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。 [答案]A 特别提醒：
1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。 2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二 离子方程式的书写
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写： （1）书写规则：
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O
-+2-2+2-等不可以拆开写成Cl、Na、O；BaSO4不可以拆开写成Ba、SO4形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写
+-++2-Na、HCO3；NaHSO4应改写Na,H,SO4
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：