物质结构元素周期律知识点总结1

物质结构 元素周期律

中子N(不带电荷) 同位素 (核素)

原子核 → 质量数(A=N+Z) 近似相对原子质量

质子Z(带正电荷) → 核电荷数 元素 → 元素符号

原子结构 : 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性 (AZX)决定原子种类 电子数(Z个): 化学性质及最高正价和族序数 体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道

核外电子 运动特征

电子云(比喻) 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子(离子)的电子式、原子结构示意图

随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化: ①??、 原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

决定

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;

具元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行; 编体排表元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。 依现据形①、短周期(一、二、三周期) 式周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期) 三七长主周期表结构 ③、不完全周期(第七周期) 三七短副①、主族(ⅠA~ⅦA共7个)

一零不和元素周期表 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB~ⅦB共7个)

全八③、Ⅷ族(8、9、10纵行)

④、零族(稀有气体)

同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数,电子层结构,最外层电子数 ②、原子半径

性质递变 ③、主要化合价

④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。

判断的依据 核电荷数 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。

最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。

微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li

具体规律: 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F> Na>Mg>Al 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe

1

2+

3+

-+

2+

3+

--------

①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱

金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)

④互相置换反应

依据: ⑤原电池反应中正负极

①与H2化合的难易及氢化物的稳定性

元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性 性强弱的判断 ④互相置换反应

①、同周期元素的金属性,随荷电荷数的增加而减小,如:Na>Mg>Al;非金属性,随荷电荷数的

增加而增大,如:Si

规律: ②、同主族元素的金属性,随荷电荷数的增加而增大,如:Li

数的增加而减小,如:F>Cl>Br>I。

③、金属活动性顺序表:K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

定义:核电荷数相同,中子数不同的核素,互称为同位素。(即:同种元素的不同原子或核素)

同位素 ①、结构上,质子数相同而中子数不同;

特点: ②、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同;

③、存在上,在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,同位素的原子(个数不是质量)百分含量一般是不变的(即丰度一定)。

1、定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

离子键

①、定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键

②、存在:离子化合物(NaCl、NaOH、Na2O2等);离子晶体。 ①、定义:原子间通过共用电子对所形成的化学键。

②、存在:共价化合物,非金属单质、离子化合物中(如:NaOH、Na2O2);

共价键 分子、原子、离子晶体。

不同原子间

2、分类 极性键 共价化合物 共用电子对是否偏移 化学键 非极性键 非金属单质 ③、分类:

共用电子对的来源 (孤对电子) 相同原子间

存在 分子的极性

双方提供:共价键

单方提供:配位键 如:NH4+、H3O+

金属键:金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。

分子的稳定性

决定 3、键参数 键长 决定

分子的空间构型 分子的极性

键能

键角

4、表示方式:电子式、结构式、结构简式(后两者适用于共价键)

2

2.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( )

A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D.常温时, A能从酸中置换出氢,而B不能 3.下列递变情况中,正确的是( )

A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B.Si、P、S元素的最高正价依次降低 C.C、N、O的原子半径依次减小 D.Li、Na、K的金属性依次减弱 4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )

A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R

n+n-m-5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子A、B、C具有

相同的电子层结构,且n > m ,则下列关系正确的是( )

A.a > b > c B. a > c > b C.a = b + m + n D.a = c – n - m 6.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是( )

A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和8

7.同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,

则下列判断正确的是( )

A.原子半径:X>Y>Z B.非金属性:X>Y>Z

C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 8.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S

9. .关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法正确的是( )。

A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 10.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4,则它对应的气态氢化物为( )

A.HX

B.H2X C.XH4

D. XH3

135

11. 医学研究证明,用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 53I I叙述正确的是( )

135

A.135 53I是碘的一种同素异形体 B. 53I是一种新发现的元素

135

C.135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D. 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

12.下列物质是共价化合物的是( ) A.H2O2 B.NH4Cl C.N2 D.Na2O2

n?n?AB14.具有相同电子层结构的三种微粒:、和C,下列说法正确的是( )

n?n?r?r?rACBB?AA. 原子半径: B.微粒半径:

C. C元素不一定是稀有气体元素 D.原子序数:C>B>A

-m-m+n+

15.已知aAn、且n>m,则下列关系中正确的是( ) bB、cC、dD四种离子具有相同的核外电子排布, A.得电子能力:A>B>C>D B.元素的金属性:D>C>A>B

C.原子半径:D>C>B>A D.离子半径:An>Bm->Cm+>Dn+ 16 . A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为( )

A.n+8

B.n+18 C.n+20

D.n+32

17. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( ) A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强

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