与化学式有关的几种计算
化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数
例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧８
Ｒ的相对原子质量＝３２
又因：质子数＋中子数＝相对原子质量
则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。 三、原子个数之比
例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解析：２∶５∶２∶１
例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。 原子＝９
例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。解析：生成物中有ＣＯ2和ＨＯ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｏ三种元素都有。
二、计算相对质量
１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”水合物中间的“ ? ”变为“＋”乘号“ ? ”混淆。
２、计算相对原子质量
例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６
则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝ｎ）／１６ ，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ）
例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．
解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９
2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、4＋３50
，结晶 （ｍ－4，相对分子质
解：各元素的原子个数之比 ＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比
Ａ与Ｂ的原子个数之比＝３２）
＝２∶１
练习：已知某物质由其中C、H、OC、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。
四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％ 例１、求（ＮＨ 解：Ｎ％＝２Ｎ／ ＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％≈２１．２％练习1：Ｆｅ
练习2：计算数。
（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２、求含Ｆｅ量分数
解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ ×１００％×６０％ ＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％
＝４２％
练习1：求含的质量分数。
练习2：求含杂质的质量分数。
1
（１∶１６）C、H、O三种元素组成，12∶
4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％
2Ｏ3中铁元素的质量分数。CaSO4?2H2O中氧元素的质量分
2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质2Ｏ3
CaCO3 8０％的石灰石中钙元素1０％的Ｆｅ２Ｏ／（１∶3∶8，求
中铁元素Ｈ、 ，不要与数学上的三种元素的质量比为３
五、计算质量
（１）已知物质质量，求元素质量
某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数
例１、５０ｔ氧化铁中含铁多少吨？
解析：铁的质量＝５０ｔ×２×５６５６×２＋１６×３×１００％＝３５ｔ
例２、５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多少？
解析：铁的质量＝５０ｔ×（１－１０％）×２×５６／（５６×２＋１６×３）＝３１．５ｔ
１０Ｎ2Ｏ∽５ＮＯ2∽２Ｎ2Ｏ5 则氮原子个数之比：２０∶５∶４
分子个数之比：１０∶５∶２
八、计算质量之比
例１、在ＦｅＯ、Ｆｅ2Ｏ3、Ｆｅ3Ｏ4三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（）
Ａ、６∶９∶８ Ｂ、１２∶９∶８ Ｃ、２∶３∶６ Ｄ、１∶３∶４
解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个
（２）已知某元素的质量，求物质质量 物质质量＝某元素的质量／某元素的质量分数
例：多少克硝酸铵（ＮＨ硫酸铵（ＮＨ4）2ＳＯ4所含氮质量相等。 解析：２６４ｋｇ（ＮＨ＝２６４ｋｇ×２×１４／【２＋３２＋１６×４】×１００％ ＝２６４ｋｇ×２１．２％＝５６ｋｇ ＮＨ４ＮＯ３中Ｎ％＝２×１４／８０ ×１００％＝３５％ ＮＨ４ＮＯ３的质量＝５６ｋｇ／３５％＝１６０ｋｇ
练习：多少吨Ｆｅ3素相等。
六、计算化合物中某元素的化合价 例１、已知Ａ的氧化物的化学式为Ａ则Ａ的化合价为＿＿＿＿＿。 解：根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则
设Ａ的化合价为ｍ，则得到： ｍｘ＋（－２）ｙ＝０ ｍ＝＋２ｙ／ｘ
例２、标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列：
① ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ② ④ＨＣｌＯ4⑤Ｃｌ－１ ＋１解：①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ＋７ ０ ④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２
从小到大排列为：①⑤②③④ 七、化合物中粒子个数 例：Ｎ2Ｏ、ＮＯ2、Ｎ求３种物质中的氮原子个数之比及三种物质的分了个数比？ 解：氧元素质量相等，则氧原子个数必然相等。
4ＮＯ3）和２６４ｇ4）2ＳＯ4中氮的质量（１４＋１×４）×
4与5吨Ｆｅ2Ｏ
3 2
＋５
2Ｏ5中氧的质量相等，因每个氧原子质量相等，数相等，６ＦｅＯ∽３Ｆｅ2Ｏ3∽２Ｆｅ3Ｏ4
则氧原子个数之比为６∶９∶８。选Ａ
例２、要使三氧化二铁（Ｆｅ2Ｏ3）和四氧化三铁（Ｆｅ3Ｏ4）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少？
解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等 ３Ｆｅ2Ｏ3∽２Ｆｅ3Ｏ4
物质质量之比等于相对分子质量之比，即 ３Ｆｅ2Ｏ3∶２Ｆｅ3Ｏ4
＝【３×（５６×２＋１６×３）】∶【２×（５６×３＋１６×４）】 ＝４８０∶４６４
＝３０∶２９
3的铁元九、推断化学式
例1、已知某氮的氧化物中，氮与氧的原子个数比为4∶10，其氧化物的相对分子质量为108，求该氮的氧化物的化学式。
Ｏｙ，
例2、已知某氧化物的化学式为R2O3 ，其中元素R在此化合物中的质量分数为70％，求此氧化物的化学式。
例3、物质A、B都是由X、Y两种元素组成的，在A中，X%=75%，在B中，X%=80%。A的化学式为XY4 ，求B的化学式。
例4、Ｆｅ2Ｏ3和杂质为R的化合物中，含
Fe%=68% ，则R可能是＿＿＿＿＿。
A、Fe B、ＦｅＯ C、Ｆｅ3Ｏ4 D、Cu E、FeCO3
练习：铁的氧化物中Fe%=70% ，求该氧化物的化学式。
九、混合物的计算
例1、含Cu 85%的CuO是纯净物还是化合物。
例2、ＮＨ4ＮＯ3样品中含N%=30% ,求纯度。
2
Ｏｘ ３
巧解化学式计算型选择题
本文列举几道典型的化学式计算型选择题，借以帮助同学们掌握几种解题技巧，达到快速解题的目的。
一、 巧妙变形法
例题1．在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3 C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO 解析：设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数= 56/（56+16x）×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为1<4/3<3/2，故可推知答案选B。
练习1．下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ）
例题3．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．29∶30 D．30∶29
解析：要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比，从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为3×160∶2×232=30∶29，故答案选D。 练习3．要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．19∶23 D．23∶19
例题4．相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．5∶6 D．6∶5
解析：先找出SO2和SO3两种化合物的相对分子质量的最小公倍数320，按它们相对分子质量等于320时应扩大的倍数进行变形为5SO2和4SO3，通过比较可知，氧原子个数比为5∶6，故答案选C。
A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4
练习4．含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为
D．Na2SO4
（ ）
例题2．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8，故答案选A。
练习2．在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ）
A．1∶2∶4∶3∶5 B．1∶2∶3∶4∶5 C．2∶1∶2∶1∶2 D．1∶1∶3∶4∶5
3
A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15
D．15∶16 二、 拆分转化法
例题5．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．46% B．22% C．32% D．64%
解析：从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3 、 Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系：
2Na——S
46 32