与量有关离子方程式的书写及正误判断
这类试题在解题过程中需要掌握一下几点： 一、离子方程式判断的几个方面
①看离子反应是否符合客观事实（产物是否正确）
②看拆分是否合理（只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式）
③看是否遵循三个守恒原则（两边同时满足质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒）
④看符合应用是否准确（“=”“ ⑤看是否漏掉离子反应
⑥看反应物和产物的配比是否正确
⑦要注意该反应能否用离子反应表示（只有水溶液和熔融状态下才用）
二、限定条件书写注意事项
1、过量型：首先判断那种物质过量，哪种不足；然后根据不足的物质全部反应的原则，用其配比进行配平；最后检查系数是否正确。 2、定量型：这类离子反应的书写，严格按照给定的量之间的关系进行书写，配平时以少定多。
3、目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用假设“1”的方法使其完善。
4、条件限定型：在书写离子反应方程式时，有不同的限定条件，书写方法不一样，如在铵根和氢氧根反应，生成一水合氨，如加热写成 氨气和水；氢氧化钙，如为澄清将其拆成离子，如为石灰乳则不拆等。这类试题一般解题过程为：
”“↓”“↑”）
1
审清题意 明确有哪些离子参加反应，哪种反应物的量不足。涉及氧化还原反应的离子，还要根据离子的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。 以少定多 写方程式 按照不足量的反应物的离子配比书写离子方程式。
用守恒 检查方程根据电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。 三 、 解题方法与策略
解题过程中首先着重于反应原理的理解，其次离子反应方程式书写类试题里有需要隐含的条件需要我们挖掘，再次一定要注意限定条件。
四、突破离子方程式书写的三个问题
类型一 与量有关的过程问题
反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应，离子方程式的书写跟用量有关。
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①CO2少量：_________________________；②CO2过量：_________________________。
(类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应) (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应
①NaOH少量：____________________；②NaOH足量：_______________________。
3)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量：_______________________；②Fe足量：___________________________。
(4)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：______________________；②NaAlO2不足：_______________________。
(5)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
2
①盐酸不足：__________________________；②盐酸过量：__________________________。 (6)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
①NaAlO2过量：________________________；②强酸过量：___________________________。
类型二 与竞争有关的先后问题
竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。竞争反应主要包括两种基本类型： (1)复分解反应之间的竞争
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3。 (2)氧化还原反应之间的竞争
若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－。
(1)FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：________________________；②Cl2过量：________________________。
(类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应，但应注意各离子的还原性强弱顺序。)
(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量：__________________________； ②NaOH溶液足量：__________________________。
[类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应]
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(3)向含有OH－、CO23、AlO2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为__________________________________,______________________________________
__________________________________,______________________________________。
(4)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_______________________________,_____________________________________
_________________________________,__________________________
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