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44．依次给出次、亚、正、偏、焦磷酸的化学式 ， ， ， ， 。**
45．亚磷酸为 元酸 ，磷酸为 元酸 ，而焦磷酸为 元酸。它们的酸
性由强至弱的顺序为 。**
46．填写下列化合物的颜色：NaN3 ，AgNO2 ，Sb2S3 ， Sb2S5 ，Bi2S3 ，BiI3 ，P4O10 。***
47．化合物的熔点PCl3 PCl5 ，主要原因是 。 ***
48．碱性NH3 PH3 ；与过渡金属生成配合物的能力NH3 PH3 ；稀酸的氧化性 HNO3 HNO2 。**
49．NaH2PO4显 性，Na2HPO4显 性，NH3显 性， HN3显 性。 *
50．在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S的有 ， ， ， 。**
51．SbCl3的水解产物为 ，Cu (NO3)2·2 H2O 在不太高温度时 ，分解产物为 。***
52．从NH3的结构和价态来分析，应有 反应， 反应和
反应。***
53．在马氏试砷法中，把含有砷的试样与锌和盐酸作用，产生分子式为 气体，该气体
受热，在玻璃管中出现 ，若试样中含有锑将干扰检定，区分的方法是 。***
54．在古氏试砷法中，把含有砷的试样与锌和盐酸作用，产生分子式为 气体，该气体 通入 溶液中 ，析出 。检出限量为0.005 mg As2O3 。*** 55．试给出下列物质的化学式：雄黄 ，格氏盐 ，次磷酸钡 ， 三磷酸钠 ，三聚偏磷酸钠 。***
56．Sb2O3与浓H2SO4作用形成 ；与浓HNO3作用形成 ；与NaOH 精品文档
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作用生成 。而Sb2O5与KOH共熔生成 。***
57．HNO3分子中，N原子采用 杂化，N原子与O原子之间除形成3个 键
外，还与两个非羟基O原子形成 大π键。HNO3分子中还存在一个 氢键。在NO3离子中则存在 大π键 。**
58．次磷酸的分子式是 ，它是一个 酸，又是 元酸。亚磷
酸的分子式是 ，它是一个 元酸。磷酸的分子式是 ，它是一个 元 酸。**
59．氨分子能加合质子，是因为氨分子中有 ，而质子有 的缘故。 **
60．NO共有15个电子，其分子轨道式为 ， 它是由一个 键，一个 键和一个 键组成。***
61．浓硝酸被金属还原的主要产物是 ；稀硝酸被不活泼金属还原的主要产物是 ；而稀硝酸被活泼金属（如Zn、Mg）还原的主要产物是 ；极稀硝酸被活泼金属（如Zn、Mg）还原的主要产物则是 。**
62．格氏盐的化学式为 ，它是一个 型的化合物 。它用于锅炉内水处
理的原理是 。 ***
63．用硝酸作氧化剂时，其被还原产物的组成决定于 和 。 *
64．除去液氨中微量的水的方法和方程式是 。**
65．化学实验室中经常发现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间会有一层白色沉积物，
这是由于 。**** 66．水的富营养化主要是在水体中排放过多的 和 ，因而引起水中的 大量繁殖，造成水体缺氧、腐败，环境恶化。**
67．自然界中可以单质状态存在的ⅤA族元素有 ，ⅥA族元素有 等精品文档
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元素；与N2分子是等电子体的分子有 ，离子有 和 。 ** 68．黑火药是中国古代四大发明之一，其基本成分和百分组成是 。*** 69．硝酸洒在皮肤上，皮肤会出现黄色，原因是 。** 70．在 PCl5 晶体中含有 和 离子，其中P的杂化轨道分别是 和 ，这两种离子的空间构型分别是 和 。***
71．多聚偏磷酸的化学式为 ；12－磷钼酸铵的化学式为 ； 通常说的六偏磷酸钠(NaPO3)n ，其n 值实际为 。** 72．白磷与氢氧化钠溶液共热所发生化学反应的方程式为：
。*** 73．在 Bi (Ⅲ)的NaOH溶液中，通入Cl2 ，观察到的反应现象是 ，
所发生反应的方程式为 。*** 74．在生产上通常用NH3而不是N2作为制取含氮化合物的原料，原因是 。** 75．NaBiO3 是一个具有很强氧化性的试剂，它与浓、稀盐酸反应的方程式分别是： ； 。*** 76．在 ⅢA～ⅤA 各族中，第四到第六周期元素最高氧化态氧化物的水合物，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。** 77．在等浓度、等体积的 Na3PO4 ，Na2HPO4 ，NaH2PO4 溶液中，分别加入加入同浓度、同
为适量的AgNO3溶液均生成沉淀，这些沉淀分别是 、 、 。* 78．通常对Bi (Ⅲ)的定性检定方法是 反应的方程式为 。** 79．砷 、锑 、铋的 ＋3 氧化态化合物的还原性依 的顺序增强；＋5 氧化
态化合物的氧化性依 的顺序增强。第 族的 三元精品文档
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素和第 族的 三元素都具有上述相似的变化规律。***
（十四） 碳 硅 锗 锡 铅
1．炭火炉烧得炽热时 ，往炉膛底部热炭上泼少量水的瞬间 ，炉火烧得更旺 。这是因为 。** 2．用 > 或< 符号表示下列化合物中键的离子性大小：
PbO PbS ； SnO2 SnS2 。* 3．由于 SnCl2 极易 和 ，所以在配制其水溶液时，必
须先将它溶于 中，而后再以水稀释至所需浓度，最后还要加入少量 。** 4．由碳或硅形成的化合物中，碳原子间能以单键、双键、叁键结合，而硅原子间很难以双键
结合，其原因是
。*** 5．用 > 或< 符号表示下列各对碳酸盐热稳定性的相对大小： ① Na2CO3 BeCO3 ； ② NaHCO3 Na2CO3
③ MgCO3 BaCO3 ； ④ PbCO3 CaCO3 。*** 6．请给出两种能区别 NaHCO3和Na2CO3 的实验方法：
① ； ② 。** 7．将白色硫酸铅沉淀溶于浓氢氧化钠溶液，然后向溶液中通入氯气，得到一种棕黑色沉淀。 该沉淀的化学式为 ；该反应的化学方程式为
。*** 8．（A）AlCl3 （B）FeCl3 （C）CuCl2 （D）BaCl2 在上述物质的溶液中加入 Na2CO3 溶液都有沉淀生成，其中沉淀： 精品文档
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① 能溶于 2 mol·L1 NaOH 的是 ；
－
② 加热能部分溶于浓NaOH 的是 ； ③ 能溶于 NH3·H2O 的是 ； ④ 在浓NaOH溶液中加液溴加热能生成紫红色物质的是 ； ⑤ 能溶于 HAc 的是 。*** 9．下列固体物质 MnCO3 、MgCO3 、CaCO3 、BaCO3 中，热稳定性由大到小的顺序是 。** 10．从极化理论来分析 ，因为 Ca2 的极化作用 Mg2（填大于或小于），所以
＋
＋
CaCO3的分解温度 MgCO3（填高于或低于）。** 11．比较下列各对物质的性质：（用 > 或 < 表示） ⑴ NaCl 和KCl 的熔点 ，前者 后者； ⑵ NH3 和 PH3 的碱性 ，前者 后者；
⑶ BaCrO4 和 CaCrO4 在水中的溶解性 ，前者 后者； ⑷ BeCl2 和 MgCl2 的水解性 ，前者 后者；
⑸ SrCO3 和 CaCO3 的热稳定性 ，前者 后者 。*** 12．比较下列各对物质的性质：（用 > 或 < 表示）
⑴ 熔点 SnCl4 SnCl2 ； ⑵ 热稳定性 Cu(OH)2 Mg(OH)2 ； ⑶ 水解性 CrCl3 CaCl2 ； ⑷ 沸点 BF3 BBr3 ； ⑸ 成配合物能力 Mg2
＋
Zn2 。***
＋
＋
13．可溶性碳酸盐与 Sr2离子作用，生成 沉淀 ；与 Pb2 离子作用，生成
＋
沉淀，与 Al3作用生成 。***
＋
14．在 N2 、SO2 、Cu 、KF 、CCl4 、SiC 中，固态时能导电的是 ， 熔融时能导电的是 。** 15．判断下列各组物质性质的相对强弱或高低：（用 > 、< 表示）*** ① 酸性： HClO HIO ； HCl HI ； HClO HClO3 。 ② 碱性： Sn (OH)2 Pb (OH)2 ； Sn (OH)2 Sn (OH)4 。 精品文档