第8章 电解质溶液
1.
As2S3(s)+HNO3(浓)→H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2OFeS2(s) + O2→Fe2O3(s) + SO2
Cr2O3(s) + Na2O2(s)→Na2CrO4(s) + Na2O(s)S + H2SO4(浓)→SO2 + H2O
2.用铂电极电解氯化铜CuCl2溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC=\NumberType=\UnitName=\，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3） 解：（1）在阴极 Cu2+ ＋ 2e → Cu
析出铜
(2) 在阳极 2Cl- →Cl2(g) + 2e
析出氯
3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。在同一电导池中装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。计算电导池常数、该CaCl2溶液的电导率和摩尔电导率Λm(1/2CaCl2)。（答案：125.4 m-1，0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）
解：（1）电导池常数G
（2）CaCl2的电导率
(3) 摩尔电导率
4.在298K，H + 和HCO-3的离子极限摩尔电导率λ
-HCO3
+ H
=3.4982×10-2S·m2·mol-1，λ
= 4.45×10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得0.0275mol·dm-3H2CO3溶液的电导
率κ=3.86×10-3S·m-1，求H2CO3离解为H + 和HCO-3的离解度。（答案：α= 3.56×10-3）
解：
5.已知291K时NaCl ，NaOH及NH4Cl的极限摩尔电导率λ 分别为1.086×10-2，2.172×10-2及1.298×10-2S·m2·mol-1，291K时0.1及0.01mol·dm-3NH3·H2O的摩尔电导率λm分别为3.09和9.62S·cm2·mol-1，利用上述实测数据求0.1及0.01mol·dm-3NH3·H2O的离解常数K。 （答案：K = 1.7×10-5）
解：
= 1.298×10-2 + 2.172×10-2－1.086×10-2 = 2.384×10-2
s?m2?mol-1
(1) 0.1mol?dm-3 NH3?H2O
(2) 0.01 mol·dm-3 溶液
对氨水而言，在确定温度下其电离平衡常数为定值，即
6.在298.15K测得某电导池充以0.01mol·dmKCl溶液的电阻为484Ω，用同一电导池充以不同浓度的NaCl水溶液，在298.15K测得电阻值如下表： 浓度c /mol·dm-3 电阻R /Ω
-3
0.0005 10910
0.0010 5494
0.0020 2772
0.0050 1128.9
①试计算表列不同浓度NaCl