实验九 溶度积常数的测定
（一）碘酸铜溶度积常数的测定——分光光度法
【目的要求】
1、了解分光光度法测量光密度的的基本原理，学习分光光度计的使用； 2、学习工作曲线的绘制，学会用工作曲线法溶液浓度的方法； 3、巩固吸量管、容量瓶的使用操作。 【实验原理】
1、碘酸铜Cu(IO3)2在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即Ksp?[Cu[IO3]?2[Cu?2?2?]?[IO3]，碘酸铜溶液中满足
?2]代入上式Ksp?4[Cu，
2?3]。当我们测定了饱和碘酸铜溶液中的[Cu2?]值即可就去其溶
解平衡常数。
2、光线通过有色溶液时，一部分被溶液吸收，另一部分透过溶液。分光光度计通过测定溶液的吸光度
A??lgT?lgI0It（T是溶液的透光率，用T?ItI0表示，It为透过光的强度，I0为入射光的强度），来
测定溶液中有色溶质的浓度。其原理是朗伯-比尔定律（Lambert-Beer Law）：有色溶液对光的吸收程度与
溶液的浓度c和光穿过液层厚度l的乘积成正比
A??cl 其中?——消光系数（或吸光系数）。当比色皿大小一定时，确定的溶液其?,l均确定，则A只与浓度c有关。 【实验步骤】
1、配制Cu(IO3)2饱和溶液。
取少量Cu(IO3)2沉淀放入150mL 锥形瓶中，加入60mL 去离子水，加热至70～80℃，充分搅拌。冷却至室温，静置数分钟，常压干过滤。 2、工作曲线的绘制。
①计算配制25.00mL 0.00200mol·L-1、0.00500mol·L-1、0.0100mol·L-1、0.0150mol·L-1 Cu2+溶液所需的标准CuSO4溶液的体积。 ②用吸量管分别移取计算量的CuSO4溶液到4只50mL的容量中，各用移液管加入25.00mL 1mol·L-1的氨水溶液，用去离子水定容，充分摇匀。 ③用1cm比色皿在??610nm的条件下用721型分光光度计分别测定4只容量瓶已知浓度的标准溶液的吸光度，在坐标纸上绘制A-Cu2+浓度图（工作曲线）。
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3、Cu(IO3)2饱和溶液中Cu浓度的测定。 ①用吸量管两次分别吸取10.00mLCu(IO3)2饱和溶液和1mol·L-1的氨水溶液，注入两只干燥的50mL小烧杯中，混合均匀后用1cm比色皿在??610nm的条件下用721型分光光度计分别测定其吸光度，在误差允许范围内求其平均值即为Cu(IO3)2饱和溶液的吸光度A。 ②在工作曲线上根据相应的吸光度求出Cu的浓度。 【数据记录与结果处理】 1、数据记录 标准CuSO4溶液浓度/（mol·L-1） 实验组 配制CuSO4溶液浓度/（mol·L） 计算所需标准CuSO4溶液体积 /mL 加入NH3·H2O溶液体积 /mL 吸光度A -12+
2+
0.1045 标准溶液1 标准溶液2 标准溶液3 标准溶液4 0.00200 0.48 25.00 0.056 0.00500 1.20 25.00 0.125 0.0100 2.39 25.00 0.269 0.0150 3.59 25.00 0.408
A?27.378?[Cu则Ksp?4[Cu2?]?0.0045，代入数据得[Cu3?72?]?0.00363mol?L；
?12?3]?4?0.00363?1.91?102?。
2?3（如用坐标纸法，则[Cu]?0.00350mol?L，Ksp?4[Cu?1]?4?0.00350?1.71?103?7。）
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