酸碱盐实验探究题★
1、某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇。对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格。 【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么?
【假设猜想】假设一：石灰水变质 假设二：制得气体中无CO2
【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：
写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。
【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的。于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体。
【验证实验】为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：
【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2中有一定量HCl气体。有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释。
【评价反思】小组中有一位同学认为【验证实验】中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的 存在，原因是。 【拓展迁移】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等。 实验室制取CO2通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用纯净的碳酸钙和稀盐酸，原因是 。
2、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是(写一种即可)。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与气体),分别是 .(写化学式)。
1 / 18
3、化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 （2）步骤②中的操作是 ，其目的是。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。 （4）本实验的结论是 。
4、粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的顺序重新排列________（填字母）。调整 后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）步骤①②都需要进行__________操作，步骤④需要进行操作。 (3) 已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。
A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钙溶液 （4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是_____
步骤③中发生中和反应的化学方程式是。
5、氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。 【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的； 猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 【实验探究】 实验操作 ①把品红试纸伸入水中 ②把品红试纸伸入干燥的氯气中 实验现象 没有褪色 没有褪色 2 / 18
过程分析 猜想1不成立 猜想2不成立 ③ 没有褪色 猜想3不成立 【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式。 （3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象。
6、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告： 实验 实验操作 ① ② 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 实验现象 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈色。 实验结论 B是 D是 A是硫酸钠溶液 C是 另取二支试管，各取少量的A、C溶液， 分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶
2-2-2-液进行检验SO4时，亚硫酸根离子（SO3）的存在干扰了SO4的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
2-2-【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO4 ）与亚硫酸根离子（SO3）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。
-2--+
中性或碱性条件下NO3不能和SO3反应，但在酸性条件下，NO3能和H反应相遇时（HNO3 ）
2-2-具有强氧化性，易把SO3氧化生成SO4 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
2- 2-【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO4（2）SO3 （3） 。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。 实验 实验操作 ③ ④ ⑤ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 实验现象 有白色沉淀生成 实验结论 不能确定猜想 一定成立 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，有刺激性气味的气体生成 猜想可能成立 加热 在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。 7、2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4； 猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、； 猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
3 / 18