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【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教
案（第3课时）
【温故知新】
(回忆、练习)请你写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。 8e 高温 －
3Fe＋4H2O
Fe3O4＋H2
【课堂生成】 【课堂研讨】
1. (自学、归纳)阅读课本P59，对比、总结铁的氧化物的性质，完成下表。
名称 俗名 化学式 铁的化合价 颜色 状态 溶解性 与H反应 与CO反应 空气中稳定性 【课堂生成】
2. (观察、思考)在两只试管中分别加入少量的三氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后逐滴滴入稀
氨水至过量。观察并描述实验现象。
加入稀氨水 离子方程式 【课堂生成】 观看录像，后填表。
3. (思考、讨论)对比分析：分别在空气中加热Fe(OH)3与固体，写出相应的化学方程式。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
3＋
＋
氧化亚铁 ――――――――
FeO ＋2 黑色粉末 不溶
加热生成Fe3O4
氧化铁 铁红 Fe2O3 ＋3 红棕色粉末 不溶 稳定
四氧化三铁 磁性氧化铁 Fe3O4 ＋2、＋3 黑色晶体 不溶 稳定
三氯化铁溶液 产生红褐色沉淀
Fe+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4
＋
硫酸亚铁溶液
先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，
最终变为红褐色
Fe+2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4
3＋
＋
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2Fe(OH)3
△ Fe2O3＋3H2O
2＋
2＋
3＋
3＋
【练一练】某溶液中有Mg、Fe、Fe和Al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，最终溶液中各阳离子的物质的量有何变化？写出上述所有的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式)。
【课
堂生成】
上课前让学生把【温故知新】与前3道题及【练一练】的有关方程式先书写到黑板上，上课时边学习边点评。
4. (思考、讨论)制取Fe(OH)2沉淀实验探究。实验常用以下两种方法制取Fe(OH)2沉淀：
方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
3＋
⑷
有同学提议在NaOH溶液的上方加一层煤油或苯，能使制得的Fe(OH)2沉淀较长时间保持白色，他的理由是什么？
隔绝空气
方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
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⑴试管Ⅰ里应加入什么试剂？ 铁屑、稀H2SO4
⑵试管Ⅱ里应加入什么试剂？ NaOH溶液
⑶在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，过一段时间，试管Ⅰ中的反应还在进行时，再关闭止水夹一会儿，试管Ⅱ中有什么现象发生？写出试管Ⅱ中发生反应的离子方程式。
产生白色沉淀 H＋OH＝2H2O Fe＋2OH＝Fe(OH)2 ⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，为什么？ 试管上部充满了H2，没有氧气，无法把生成的Fe(OH)2 氧化 【课堂生成】
播放实验录像，观看录像后，学生再回答问题 要求学生理解操作方法及原理
5. (观察、思考)实验探究：Fe和Fe的检验。观察实验，将实验现象填入下表：
溶液的颜色 加入KSCN溶液
3＋
2＋
3＋
＋
－
2＋
－
Fe 黄色 溶液变为血红色
2＋
3＋
Fe 浅绿色 无明显现象
2＋
结合Fe的检验，请设计实验检验某未知溶液中是否含有Fe？写出简要的操作步骤及相关离子方程式。
【课堂生成】
总结两种检验Fe与Fe的方法：沉淀法与络合法
6. (思考、讨论)Fe与Fe的相互转化。写出下列转化的化学方程式(是离子反应的只写
离子方程式)。
2＋
3＋
3＋
2＋