课题 1 生活中常见的盐
第 2 课时 总第 个教案
1、知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产生活中的知识与技能 教学 三维 目标 过程与方法 主要用途。 2、掌握碳酸根离子的检验方法。 3、复分解反应需具备的条件。 1、学会分析实验中出现的问题。 2、学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 情感态度价值观 认识到化学与生产、生活有密切的联系。 教学重点 碳酸根离子的检验、复分解反应的条件 教学难点 复分解反应的条件 教具学具 略 本节课预习作业 1、完成表格： 俗称 物理 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 性质 ①与盐酸反应 化学性质 与盐酸反应 ① 高温分解（化学方程式） Na2CO3+HCl- NaHCO3+HCl- ②与氢氧化钙溶液反应 Na2CO3+Ca(OH)2- 水溶液呈 性 用途 ②与盐酸反应（化学方程式） 2、下列有关常见的盐的说法，错误的是（ ） A、Na2CO3的俗名叫烧碱 B、CaCO3是大理石的主要成分 C、NaHCO3可用于治疗胃酸过多 3、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A、CaCO3可作补钙剂 B、NaHCO3作发酵粉 C、NaOH用于泡发水产品 D、碳酸钙可用来制生石灰 4、如何鉴别NaCl、Na2CO3？ 5、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ） A、NaOH B、Ca(OH)2 C、NaHCO3 D、NaCl 6、复分解反应的概念。 7、判断CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O是不是复分解反应？ 8、酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相 ，生成物中有 或 或 ，复分解反应才可以发生。（提醒：当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体或水外，参加反应的盐和碱、盐和盐都必须可溶。） 教 学 设 计 教学环节 教学活动过程 活动内容 1、写出Na2CO3、NaHCO3、CaCO3与盐酸反应的化学方程式。 2、如何鉴别NaCl溶液与Na2CO3溶液。 “15分钟 3、某一石灰石样品经高温煅烧后，如何判断碳酸钙温故、自 是否已完全反应？ 师生行为 1．教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。 2．明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。 3．生生互动，对预习内容进行讨论交流。 一、教师演示实验 1、 碳酸钠与盐酸反应 现象： 化学方程式： 2、 碳酸氢钠与盐酸反应 现象： “20分钟 展示交流化学方程式： 完成练习一（见后面讲义） 教师演示，学生观察实验现象，得出实验结论 思考与调整 学、群学” 若生石灰中混有少量的碳酸钙，如何除去？ 环节 4、酸、碱、盐溶液间发生复分解反应的条件。 质疑、训 3、 碳酸钠与氢氧化钙的反应 练点拨提高”环节 现象： 化学方程式： 总结： （1）CO3的检验方法 （2）盐的化学性质 盐+金属=新盐+新金属 盐+酸=新盐+新酸 盐+碱=新盐+新碱 2- 盐+盐=新盐+新盐 二、复分解反应及其发生的条件 1、 复分解反应的概念 2、复分解反应发生的条件 提醒：当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体或水外，参加反应的盐和碱、盐和盐都必须可溶。 判断下列物质间是否能发生反应，说明理由。 ①稀硫酸与纯碱 ②氢氧化钠、硫酸铜溶液 ③氢氧化铜和稀硫酸 ④硝酸钾和氢氧化钙 完成练习二（1——10）（见后面讲义） “10分钟见后面讲义上《检测反馈》 教师布置检测题， 巡回查看学生答题情况，当堂批阅，统计差错及目标达成率，交流点评。 1、总结盐的化学性质： 课堂评价小结 2、总结复分解反应的条件； 3、总结学生在练习中的解题情况。 课后作业 《当》P29（1）——（6）、9 1、 化肥的种类及各种化肥的作用。 预习作业 2、 氮肥、磷肥和钾肥的区分方法。 教后反思 第十一单元 课题1 生活中常见的盐（2）
本节课预习作业：
当堂检测、 反馈、矫正”环节