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标准状态
10．在图3-15所示的T–s图上任意可逆过程1–2的热量如何表示？理想气体1和2状态间热力学能变化量、焓变化量能否在图上用面积表示？若1–2经过的是不可逆过程又如何？
曲线1-2下的曲边梯形面积就是任意可逆过程1–2的热量。dQ=TdS沿过程的积分。Q=?U+W，所以?U=Q–W。不可逆过程传热量不能用曲边梯形面积表达，但是热力学能和焓还可以用原方式表达，因
T
U 2 p=0 1 p 1 2 0
s v 为热力学能和焓都是状态参数，其变化与过程路径无关。
11．理想气体熵变计算式（3-39）、（3-41）、（3-43）等是由可逆过程导出，这些计算式是否可以用于不
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可逆过程初、终态的熵变？为什么？
可以。熵是状态参数，其变化与过程路径无关。
12．熵的数学定义式为ds=dq/T，又dq=cdT，故ds=(cdT)/T。因理想气体的比热容是温度的单值函数，所以理想气体的熵也是温度的单值函数，这一结论是否正确？若不正确，错在何处？
不正确。错在c不是状态参数，与过程有关。是温度单值函数的是定过程比热。 13．试判断下列各说法是否正确：
（1）气体吸热后熵一定增大；（2）气体吸热后温度一定升高；（3）气体吸热后热力学能一定增加；（4）气体膨胀时一定对外作功；（5）气体压缩时一定耗功。
（1）正确；（2）不正确；（3）不正确；（4）正确；（5）正确。
14．氮、氧、氨这样的工质是否和水一样也有饱和状态的概念，也存在临界状态？
是的。几乎所有的纯物质（非混合物）都有饱和状态的概念，也存在临界状态。此外的物质性质更为复杂。
15．水的三相点的状态参数是不是唯一确定的？三相点与临界点有什么差异？
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水的三相点的状态参数是唯一确定的，这一点由吉布斯相律确认：对于多元（如k个组元）多相（如f个相）无化学反应的热力系，其独立参数，即自由度n = k–f + 2。三相点：k =1，f = 3，故n = 0。
三相点是三相共存点，在该点发生的相变都具有相变潜热。临界点两相归一，差别消失，相变是连续相变，没有相变潜热。三相点各相保持各自的物性参数没有巨大的变化，临界点的物性参数会产生巨大的峰值变化。三相点和临界点是蒸汽压曲线的两个端点。三相点容易实现，临界点不容易实现。 16．水的汽化潜热是否是常数？有什么变化规律？
水的汽化潜热不是常数，三相点汽化潜热最大，随着温度和压力的提高汽化潜热逐渐缩小，临界点处汽化潜热等于零。
17．水在定压汽化过程中，温度保持不变，因此，根据q=?u+w，有人认为过程中的热量等于膨胀功，即q=w，对不对？为什么？
不对。?u=cv?T是对单相理想气体而言的。水既不是理想气体，汽化又不是单相变化，所以q=w的结论是错的。
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18．有人根据热力学第一定律解析式?q=dh–vdp和比热容的定义c=?q，所以认为?hdTp?cpT2T1?T是普遍适用
于一切工质的。进而推论得出水定压汽化时，温度不变，因此其焓变量?h哪里？
c=?q是针对单相工质的，不适用于相变过程。
dTp?cpT2T1?T=0。这一推论错误在
1．试以理想气体的定温过程为例，归纳气体的热力过程要解决的问题及使用方法。
要解决的问题：揭示过程中状态参数的变化规律，揭示热能与机械能之间的转换情况，找出其内 在规律及影响转化的因素。在一定工质热力性质的基本条件下，研究外界条件对能量转换的影响，从而加以利用。
使用的方法：分析典型的过程。分析理想气体的定值的可逆过程，即过程进行时限定某一参数不发生变化。 分析步骤
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1) 建立过程方程式；
2) 找出（基本）状态参数的变化规律，确定不同状态下参数之间的关系； 3) 求出能量参数的变化（过程功、技术功、热力学能、焓、熵、传热量等等）； 4) 画出过程变化曲线（在T-s图、p-v图上）。
2．对于理想气体的任何一种过程，下列两组公式是否都适用？
?u=cv(t2–t1)，?h=cp(t2–t1)；q=?u=cv(t2–t1)，q=?h=cp(t2–t1)
第一组都适用，第二组不适用。第二组第一式只适用于定容过程，第二式只适用于定压过程。 3．在定容过程和定压过程中，气体的热量可根据过程中气体的比热容乘以温差来计算。定温过程气体的温度不变，在定温膨胀过程中是否需要对气体加入热量？如果加入的话应如何计算？
需要加入热量。q=?u+w, 对于理想气体，q=w=RT1lnv2或q=?h+wt, 对于理想气体，q =wt=RT1lnv2。
v1v14．过程热量q和过程功w都是过程量，都和过程的途径有关。由理想气体可逆定温过程热量公式q=p1v1lnv2可知，只要状态参数p1、v1和v2确定了，q的数值也确定了，是否可逆定温过程的热量q与
v1.