初高中化学衔接教学案

· 第一讲 物质的组成和分类

关键词:宏观组成,微观组成与结构,关于组成与结构的化学用语,分类思想,分类方

法,分类标准(依据)与示例,分类应用

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多(达3千多万种),但组成这些物质的化学元素只有100多种(现行元素周期表中排有112种 元素)。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子(简称“微粒”或“粒子”)形态存在于自然界,按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。

1.元素概念

。 【课堂练习】

(1)写出1-18号元素名称、符号

(2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H- 的共同点是什么?

2.原子

。 它由 和 构成。原子核由 和 构成, 带正电荷, 不带电,核内所有 电荷总数称为“核电荷数”,同种元素可能有多种原子,但这些原子的核电荷数相同,属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序,所得序号数称为“原子序数”,即原子序数 = 核电荷数 ;核外电子带负电荷,其负电荷总数等于核电荷数,故原子呈电中性。 思考:如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”?

原子核外电子按能量高低分层排布,离核越近能量越 ,越稳定,离核越远,能量越 越不稳定。最外层电子能量最 ,故化学变化中通常内层电子不发生变化,改变的往往是最外层电子(最外层电子也称为“价电子”)。

【课堂练习】

(1)原子核外电子分层排布规律:①每层最多排 个电子;②最外层不超过 个电子,次外层不超过 个电子,倒数第三层不超过 电子。③当最外层电子达到 个时,达到稳定结构。

(2)画出下列元素的原子结构示意图:

①氢原子 ②氧原子 ③硅原子 ④氯原子 ⑤钾原子 ⑥镁原子 ⑦氦原子 ⑧氩原子

(3)电子式:在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式:

①氢原子 ②钙原子 ③铝原子

④碳原子 ⑤氮原子 ⑥氧原子 ⑦氯原子

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3.离子

(1)某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子,又称单核离子,如Na+ 、Cl-等;复杂离子又称多核离子,如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等,它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子团,相对比较稳定,常常作为一个整体参与化学反应。

【课堂练习】画出下列离子结构示意图和电子式:

①氯离子 、 ②镁离子 、

③硫离子 、 ④钠离子 、 (2)离子化合物:阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。

4.分子

如:单原子分子、双原子分子、多原子分子,小分子、分子聚集体、高分子等。

(1)共价化合物:原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成的化合物除NH4Cl等铵盐外都是共价化合物,但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。

(2)共价化合物中有的以分子存在,如:水、二氧化碳等;有的并不存在分子,如二氧化硅等直接由原子构成。

【小结】从宏观上看,物质由元素组成;微观上看,有的物质由分子构成,有的物质由原子构成,有的物质则是由离子构成。在自然界,有的元素以单质存在,称为游离态,有的以化合物形式存在,称为化合态,有的则既以游离态存在,又以化合态存在。

形成 离子 原子元素 宏观 物质 原子核外电子 构成 分子 【课后练习】 1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义:

-1

质子

中子

①2H ② H2 ③Mg2+ ④SO42- ⑤H2O2 2.用化学符号表示:

①3个氧原子 ;②5个碳酸根离子 ;③4个铵根 ;④+3价的铁元素 ;⑤2个二氧化碳分子

3.判断下列说法正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 ( )

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(2)水由2个氢原子和1个氧原子构成 ( ) (3)干冰晶体由碳原子和氧原子构成 ( ) (4)食盐由氯化钠分子构成 ( ) (5)硫酸中含有3种元素 ( )

4.下列微粒中,属于原子的有 ,属于阴离子的有 。

A. B. C. D. +17 2 8 8 +11 2 8 +6 2 4 +9 2 8

【答案】

1.2个氢原子;1个氢分子中含有2个氢原子; 1个镁离子带有2个正电荷;1个硫酸根离子带有2个负电荷;1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。

2.3O 5CO32- 4NH4+ Fe 2CO2

二、物质的分类

分类思想:把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类,是人们最熟悉、也是最方便的一

种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。

分类方法:单一分类法,交叉分类法(根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方

法)、树状分类法(用树状形式对同类事物进行再分类)。

分类标准(依据):物质的存在、组成(元素组成、阳离子、阴离子等)、颜色、状态、结构、

性质(溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等)

物质 纯净物 化合物 混合物 单质1.混合物

由两种或多种物质混合而成,且彼此间没有发生反应,各自保持原来的性质。混合物一般组成不定,故没有固定熔沸点。如 、 、

2.纯净物

仅由一种物质组成。

3.单质

。单质又可分为 和 两大类。

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