第4步 模拟练习达标
1．(2016·山东济宁模拟)下列说法中不正确的是( )
A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，则该反应能自发进行
B．pH相等的四种溶液：a.CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH － )≤c(H＋) D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液中水的 电离程度相同 解析：该反应是熵增反应，ΔS>0，ΔH<0，反应一定能自发进行，A项正确；由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO－3，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，同浓度时pH大小：b>c>a，则pH相等的四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d 答案：D 2．(2016·西北师大附中一诊)下列判断正确的是( ) A．同温下，HF比HClO易电离，则等浓度、等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 B．常温下，4 mol·L－1 HA溶液和2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)>c(Na ＋ )>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) C．常温下pH＝a的Al2(SO4)3溶液和pH＝a的H2SO4溶液中，水 电离的c(H＋)相等 D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3∶2(同条件下)，为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体 解析：同温下，HF比HClO易电离，即HF的酸性比HClO强，则NaF水解程度小于NaClO，故等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A错误；4 mol·L－1 HA溶液和2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，变为1 mol·L－1 HA和1 mol·L－1NaA的混合溶液，溶液的pH等于3说明HA是弱酸，且HA的电离程度大于A－的水解程度，所以c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；Al2(SO4)3水解促进水的电离，H2SO4抑制水的电离，所以两溶液中水电离的c(H＋)不相等，C错误；用铂电极电解食盐水，当两极产生气体体积比为3∶2(同条件下)时，Cl－完全电解后，有OH－被电解，所以要恢复原来的溶液要加入一定量的盐酸，D错误。 答案：B 3．(2016·湖南长沙长郡月考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A．向1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl － －＋)>c(NH＋4)>c(OH)>c(H) B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na＋) C．已知Ka(HF)＝7.2×10－4，Ka(HCN)＝4.9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 D．浓度均为1 mol·L－1的三种溶液中：①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)的大小顺序为：③>②>① 解析：向1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性， 则：c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，则c(Na＋)>c(Cl－)，故B错误；Ka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就越小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c(NH＋4)的大小顺序为：③>②>①，故D正确。 答案：D 4．(2016·浙江金丽衢十二校二联)下列说法正确的是( ) A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a<7，该溶液可能为NaHSO4溶液 B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)>V(盐酸)＝V(醋酸) C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na＋)大小关系：②<③<① D．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4mol·L －1 的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4 沉淀产生 解析：NaHSO4完全电离出H＋，溶液呈酸性，抑制水的电离，由水电离出的c(H＋)小于10－7 mol·L－1，A项错；同体积、同pH的硫酸、盐酸中H＋的物质的量相等，消耗相同量的NaOH，由于醋酸部分电离，同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸物质的量远大于盐酸，消耗的NaOH最多，B项错；弱电解质越弱，离子水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>苯酚，则pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶 －液浓度关系：②<③<①，c(Na＋)＝c(盐)，C项正确；Q＝c2(Ag＋)·c(CrO24) ＝(5×10－4)2·(5×10－4)＝1.25×10－13 答案：C