3-1《弱电解质的电离》课时练
双基练习
1．下列状态时，不能导电的电解质是( ) A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体
D．氯水
解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC
2．下列电解方程式书写错误的是( )
2－
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO4
－B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO34
C．HF溶于水：HFH＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－H2PO－4、4
－－2－
H＋＋HPO2H＋＋PO34、HPO44。
答案：B
3．下列物质中的分类组合正确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质 A HI HF SO2 B CuSO4 C H2SO4 D BaSO4 NH3·H2O CH3CH2OH CH3COOH CaCO3 Cu H2O 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。
答案：AD
4．关于强、弱电解质叙述正确的是( )
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A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。
答案：C
5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡
－
NH3·H2ONH＋4＋OH叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少
解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。X k b 1 . c o m
答案：A
6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
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C．两者产生等量的氢气 D．无法比较 两者产生氢气的量
解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。
答案：A
7．下列电离方程式中书写正确的是( )
－
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO24 －B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO23
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。
答案：D
8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )
A．H2S B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与HCl反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入HCl使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小。新 课 标 第 一 网
答案：B
9．(2011·福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是( )
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