,.
第九章
1. 什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？ 答
2. 利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答
3. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 答
4. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 答
为溶质。
系叫溶液。
体
5. 什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有
,.
哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答
6. 如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三
条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？
答 以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。
7. 为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是
冷的？ 答
8. 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压
和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。 答
9. 回答下列问题：
（a）提高水的沸点可采用什么方法？（b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？（c）气体压强 和溶液渗透压 有何差别？（d）为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液？（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。
,.
答 （a）增大水的蒸气压；（b）因为渗透压不同；（c）?=CRT
稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。
（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。（f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度； 拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。 10. 采用何种简便的办法可得到223K的低温？ 答
11. 10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算：
（a）NaCl的溶解度。（b）溶液的质量分数。（c）溶液物质的量的浓度。 （d）溶液的质量摩尔浓度。（e）盐的摩尔分数。（f）水的摩尔分数。 解
12. 在288K时，将NH3气通入一盛有水的玻璃球内，至NH3不再溶解为止。已知空玻璃
球重3.926g，盛有饱和溶液共重6.944g，将此盛液的玻璃球放在50.0cm0.55mol·dm
?3?3、
的H2SO4溶液中，将球击破，剩余的酸需用10.4 cm
?3、1.0
,.
mol·dm?3NaOH中和，试计算288K时，NH3在水中的溶解度。 解
13. 计算下列各溶液的物质的量浓度
（1） 把15.6gCsOH溶解在1.50dm3水中；（2）在1.0dm3水溶液中含有
20gHNO3；（3）在100cm3四氯化碳（CCl4）溶液中含有7.0mmolI2；（4）在100mL水溶液中含1.00gK2Cr2O7。
解
14. 制备5.00dm3、0.5mol·dm解
?3的氢溴酸，问需要在标准情况下的HBr气体多少dm3？
15. 现有一甲酸溶液，它的密度是1.051g·cm
?3
，含有质量分数为20.0%的HCOOH，已
知此溶液中含有25.00g纯甲酸，求此溶液的体积。 解
,.
16. 现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液，它的密度为0.925g·cm?3。问制备250
dm3此溶液需用多少体积的氨气（在标准情况下）？ 解
17. 现有一K2HPO4溶液，它的体积为300 dm3，其中含有5.369gK2HPO4·3H2O，计算
这种溶液K2HPO4的物质的量浓度。 解
18. 为防止1 dm3水在—10℃ 时凝固，需要向其中加入多少克甲醛HCHO？ 解
19. 在26.6g氯仿（CHCl3）中溶解0.402g萘C10H8，其沸点比氯仿的沸点高0.455K，
求氯仿的沸点升高常数。 解
20. 与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543K，求氯仿的沸点
升高常数。 解