单科仿真演练(一)
(分值100分,建议用时50分钟)
可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中 B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2
2Cl
+2H+O2
+
C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输
8.糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质,下列有关说法不正确的是( ) A.麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应 B.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
C.在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时,会使蛋白质析出
D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽),构成蛋白质 9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的HCl
B.用图2所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体 C.用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡
D.继续煮沸图4所示溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
10.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是( )
A.b的所有原子都在一个平面内
B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃
C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种 D.反应①是加成反应,反应②是消去反应
11.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2 L 0.5 mol·L的FeCl3溶液充分水解后,所得 Fe(OH)3 胶粒的数目为NA B.2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧,得到 0.6NA个CO2 分子 C.3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1NA
3+--1
D.若1 L AlCl3溶液中含NA个Al,则Cl物质的量浓度大于3 mol·L
12.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径
-1
最小,Y的次外层电子数是其电子总数的,离子化合物ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是( ) A.简单化合物的热稳定性:X2Y>X2W
2-2+-2-B.离子半径由大到小的顺序为Y C.ZX2和NY2中化学键一致,且微粒个数之比均为 1∶2 D.盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体,可证明非金属性:N>W 13.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃 2-料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900 ℃,O可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒、无害的物质。下列说法正确的是( ) A.电池内的O由电极乙移向电极甲 B.电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2O C.当甲电极上有1 mol N2H4消耗时,乙电极上有 22.4 L O2 参与反应 D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 二、非选择题:第26～28题为必考题,每个试题考生都必须作答,第35～36题为选考题,考生从中选择一道作答。 26.(14分)四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36 ℃,沸点114 ℃,金属锡的熔点为231 ℃,分液漏斗中放浓盐酸,仪器a中放MnO2,两者用于制氯气,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。 2- (1)仪器a、b的名称分别是 、 ,仪器b的作用是 。 (2)图中装置F与装置G之间连接干燥管的目的是 。 (3)装置D中Sn发生反应的化学方程式为 ; 装置G的作用是 。 (4)装置B中的试剂是 ;装置C的作用是 。 (5)实验过程中,当观察到 时,即可熄灭装置D处的酒精灯。 (6)已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,请写出四氯化锡水解的化学方程式: 。 27.(14分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠,铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,工艺流程如下: 已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。 (1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施 是 (任写一种)。 (2)电解Ⅰ的化学方程式为 。 (3)“灼烧”操作用到的主要仪器有 、 、 三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。 (4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。 物质A为 (填化学式)。 (5)反应Ⅲ的化学方程式为 , 某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽,电解 (填物质名称)溶液,更能实现副产物的循环利用。 (6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶,再加入NaOH溶液,当溶液中铁离子沉淀完全时,此 -5 时溶液pH是 。(一般认为室温下离子浓度小于10 mol/L时沉淀完 -35 全;Ksp[Fe(OH)3]=1×10, -34 Ksp[Al(OH)3]=3×10) 28.(15分)为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题: (1)燃煤烟气“脱硝”中涉及的部分反应如下: a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1 -1 b.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-925 kJ· mol -1 c.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH3=+175 kJ· mol -1 则ΔH1= kJ· mol。 (2)向某恒容密闭容器中加入2 mol NH3、3 mol NO,在适当条件下发生(1)中反应a,反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示: