2019届江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高
三一模化学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 总分 一、选择题
1. 2015 年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是 A ．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B ．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A ． 质子数为 7 、中子数为 8 的氮原子 ： 8 7 N B ．溴化铵的电子式 ：
C ． 氮原子的结构示意图： D ．间硝基甲苯的结构简式 ：
3. 下列说法正确的是
A ． Fe 在少量 Cl 2 中燃烧生成 FeCl 2 B ．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C ．化学反应的焓变与反应的途径有关
D ．等质量的铜按 a ， b 两种途径完全转化为硝酸铜，途径 a ， b 消耗的硝酸一样多 途径 a ：
4. H 2 S 在 O 2 中不完全燃烧生成 S 和 H 2 O 。下列说法正确的是 ()
A ．氧元素的单质存在同素异形体____________________ B ．微粒半径 ： O 2 - > S 2 -
C ．还原性 ： H 2 S 5. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大， X 在元素周期表中原子半径最小。 Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数 3 倍的位置 ， Z 是最外层电子数最少的金属元素， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 () A ．原子半径 ： W >Z>Y B ．元素 W 最高价氧化物对应水化物为强酸 C ．化合物 X 2 Y ， Z 2 Y 中化学键的类型相同 D ．元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ． pH=l 的溶液 ： Ag + 、 A1 3+ 、 C1 - 、 SO 4 2- B ．能使酚酞试液变红的溶液 ： Na + 、 K + 、 HCO 3 - 、 S 2- C ． 的溶液 ： NH 4 + 、 Cu 2+ 、 NO 3 - 、 Cl - D ．水电离产生的 c(OH - )=10 -12 mol/L 的溶液 ： K + 、 Fe 2+ 、 SO 4 2- 、 NO 3 - 7. 下列实验操作正确的是 () A ．用装置甲收集 SO 2 B ．用装置乙制备 AlCl 3 晶体 C ．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗 D ．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A ． S B ． SiO 2 SO 2 H 2 SiO 3 BaSO 4 Na 2 SiO 3 (aq) C ． MgC l 2 ·6H 2 O D ． CuSO 4 (aq) M g C l 2 Mg Cu 2 O Cu(OH) 2 悬浊液 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A ． 用氨水吸收足量的 S O 2 气体 ： 2 O H - +S O 2 = S O 3 2- +H 2 O B ． NaA lO 2 溶液中 Al O 2 - 的水解 ： A1 O 2 - +2H 2 O = A l (OH) 3 ↓ +OH - C ． 加 入 NaC lO 将污水中的 NH 3 氧化成 N 2 ： 3C lO - + 2NH 3 =N 2 ↑+ 3C l - + 3H 2 O D ． NaHCO 3 溶液中加少量 Ba(OH) 2 溶液 ： HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =BaCO 3 ↓+H 2 O 10. 一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A ． a 电极发生还原反应 B ． H+ 由右室通过质子交换膜进入左室 C ． b 电极反应式为 2NO 3 - +10e - +12H + =N 2 ↑+6H 2 O D ．电池工作时，电流由 a 电极沿导线流向 b 电极 11. 下列说法正确的是 A ．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B ．向氨水中不断通入 CO 2 ， 随着 CO 2 的增加， 不断增大 C ． 3C(s) +CaO(s)=CaC 2 (s) +CO( g) 在常温下不能自发进行 ， 说明该反应的 △H>0 D ．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率 v(H 2 ) 和氢气的平衡转化率均增大 12. 青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成 ： 下列叙述正确的是 A ．青蒿酸分子中含有 4 个手性碳原子 B ．在一定条件下 ， 香草醛可与 HCHO 发生缩聚反应 C ．两种物质分别和 H 2 反应 ， 最多消耗 H 2 4 mol 和 3 mol D ．可用 FeCl 3 溶液或 NaHCO 3 溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸 13. 根据下列实验现象所得结论正确的是p 14. 选项 实验 现象 结论 A 取少量食盐溶于水 . 加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝色 该食盐中不含有碘酸钾 B 将 KI 和 FeCl 3 溶液在试管中混合后，加入 CCl 4 ，振荡、静置 下层溶液显紫红色 Fe 3+ 的氧化性大于 I - C 向蛋白质溶液中加入 CuCl 2 或 (NH 4 ) 2 SO 4 饱和溶液 均有沉淀 蛋白质均发生了变性 D 将 0 ． 1 mol/LMgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0 ． 1 mol/LCuSO 4 溶液 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 K sp [Cu(OH) 2 ] 15. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．将等体积、等物质的量浓度的 CH 3 COONH 4 与 CH 3 COONa 溶液混合 ： c(CH 3 COO - )>c(Na + )>c(NH 4 + ) >c( OH - ) B ．将等体积、等物质的量浓度的 NH 4 HCO 3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO 3 晶体后的溶液 ： c(H + )+c(H 2 CO 3 )=c(OH - )+c(CO 3 2- )+c(NH 3 ·H 2 O) C ． 向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH=7 ， 所得溶液中 ： c(Na + )>c(ClO - )>c(Cl - )>c(OH - ) D ． 向 0.10 mol/LNa 2 CO 3 溶液中通入少量 CO 2 的溶液中 ： c(OH - )=c(H + )+c(HCO 3 - )+2c(H 2 CO 3 ) 16. 利用 CO 和 H 2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下： CO ( g ) +2H 2 ( g ) ═CH 3 OH ( g ) ．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1 ： 2 充入 CO 和 H 2 ，测得平衡混合物中 CH 3 OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A ．该反应的 △H ＜ 0 ，且 p 1 ＜ p 2 B ．反应速率： ν 逆 ( 状态 A ) ＞ ν 逆 ( 状态 B ) C ．在 C 点时， CO 转化率为 75% D ．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH 3 OH ，达平衡时 CH 3 OH 的体积分数 不同 二、填空题 17. 工业上处理含铬 ( 主要成分是 HCrO 4 - ) 污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图： （ 1 ）还原过程中 HCrO 4 - 转化为 Cr 3+ 的离子方程式为 _____________ 。 （ 2 ） 当沉淀池中 c ( Fe 2+ ) ： c ( Fe 3+ ) =2 ： 1 时，能生成铁铬氧体 ， 通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是 _____________ 、 _____________ 在加 NaOH 溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为： _____________ ( 填字母 ) A ． FeSO 4_________ B ． Cu______________ C ． H 2 O 2___________ D ． Fe （ 3 ） 已知三价铬 [Cr ( Ⅲ ) ] 在水溶液中的存在形态随 pH 的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中 pH 要控制在 _____________ ；若 pH 过高，溶液中残留铬量增大，其原因为 _____________ 。