A ．该反应的 △H ＜ 0 ，且 p 1 ＜ p 2
B ．反应速率： ν 逆 ( 状态 A ) ＞ ν 逆 ( 状态 B ) C ．在 C 点时， CO 转化率为 75%
D ．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH 3 OH ，达平衡时 CH 3 OH 的体积分数 不同
二、填空题
17. 工业上处理含铬 ( 主要成分是 HCrO 4 - ) 污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图：
（ 1 ）还原过程中 HCrO 4 - 转化为 Cr 3+ 的离子方程式为 _____________ 。 （ 2 ） 当沉淀池中 c ( Fe 2+ ) ： c ( Fe 3+ ) =2 ： 1 时，能生成铁铬氧体 ，
通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是 _____________ 、 _____________ 在加 NaOH 溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为： _____________ ( 填字母 )
A ． FeSO 4_________ B ． Cu______________ C ． H 2 O 2___________ D ． Fe （ 3 ） 已知三价铬 [Cr ( Ⅲ ) ] 在水溶液中的存在形态随 pH 的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中 pH 要控制在 _____________ ；若 pH 过高，溶液中残留铬量增大，其原因为 _____________ 。
三、推断题
18. 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（ 1 ） 酮洛芬中含氧官能团的名称为 _____________ 和 _____________ 。 （ 2 ） 化合物 E 的结构简式为 _____________ ，由 C→D 的反应类型是 _____________ 。
（ 3 ） 写出 B→C 的反应方程式 _____________ 。
（ 4 ） 写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 _____________ Ⅰ ．能发生银镜反应
Ⅱ 、与 FeCl 3 发生显色反应
Ⅲ 、分子中含有 5 种不同化学环境的氢 （ 5 ） 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
路线流程图 ( 无机试剂可任选 ) ．合成路线流程图示例如图：
的合成
四、填空题
19. 以碳酸镁 ( 含少量 FeCO 3 ) 为原料制取硫酸镁晶体，并测定 Mg 2+ 含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的 H 2 O 2 后用氨水调节溶液的 pH ，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．
（ 1 ） 30.00mL 5.00mol?L -1 的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 _____________ 。 （ 2 ）加入 H 2 O 2 时反应的离子方程式为 _____________ 。
（ 3 ）已知： Ksp[Fe ( OH ) 3 ]=1.0×10 -39 ， Ksp[Mg ( OH ) 2 ]=1.0×10 -12 ， 室温下，若溶液中 c ( Mg 2+ ) =0.01mol?L -1 ，欲使溶液中的 c ( Fe 3+ ) ≤1×10 -6 mol?L -1 ，需调节溶液 pH 范围为 _____________ 。 （ 4 ） 常采用下列方法测定结晶硫酸镁中 Mg 2+ 的含量：
已知： ① 在 pH 为 9 ～ 10 时， Mg 2+ 、 Zn 2+ 均能与 EDTA ( H 2 Y 2- ) 形成配合物
② 在 pH 为 5 ～ 6 时， Zn 2+ 除了与 EDTA 反应，还能将 Mg 2+ 与 EDTA 形成的配合物中的 Mg 2+ “ 置换 ” 出来： Zn 2+ +MgH 2 Y=ZnH 2 Y+Mg 2+
步骤 1 ：准确称取得到的硫酸镁晶体 1.50g 加入过量的 EDTA ，配成 100mL pH 在 9 ～ 10 之间溶液 A ；
步骤 2 ：准确移取 25.00mL 溶液 A 于锥形瓶中，用 0.10mol?L -1 Zn 2+ 标准溶液滴定，滴定到终点，消耗 Zn 2+ 标准溶液的体积为 20.00mL ；
步骤 3 ：准确移取 25.00mL 溶液 A 于另一只锥形瓶中，调节 pH 在 5 ～ 6 ；用 0.10mol?L -1 Zn 2+ 标准溶液滴定，滴定至终点，消耗 Zn 2+ 标准溶液的体积为 30.00mL 。
计算该结晶硫酸镁中 Mg 2+ 的质量分数 ( 请给出计算过程 )
五、实验题
20. 硫酰氯 ( SO 2 Cl 2 ) 常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：p
21. 物质 熔点 /℃ 沸点 /℃ 其它性质 SO 2 Cl 2 -54.1 69.1 ① 易水解，产生大量白雾
② 易分【解析】 SO 2 Cl 2 SO 2 ↑+Cl 2 ↑ H 2 SO 4 10.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示 ( 夹持仪器已省略 ) ，请回答有关问题：
（ 1 ）仪器 A 冷却水的进口为 _____________( 填 “a” 或 “b” ) 。 （ 2 ）仪器 B 中盛放的药品是 _____________.
（ 3 ）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 _____________ 。
（ 4 ）装置丙的作用为 _____________ ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 _____________ 。
（ 5 ）少量硫酰氯也可用氯磺酸 ( ClSO 3 H ) 分解获得，该反应的化学方程式为：
2ClSO 3 H═H 2 SO 4 +SO 2 Cl 2 ，此方法得到的产品中会混有硫酸。 ① 从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 _____________ 。
② 请设计实验方案检验产品中有硫酸 ( 可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、 BaCl 2 溶液、蒸馏水、石蕊溶液 ) ： _____________ 。
六、填空题
22. 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量． （ 1 ） 用 CH 4 催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知 ： CH 4 ( g ) +2NO 2 ( g ) ═N 2 ( g ) +CO 2 ( g ) +2H 2 O ( g ) △H=-867.0kJ/mol NO 2 ( g ) ═
N 2 O 4 ( g ) △H=-28.5kJ/mol
写出 CH 4 催化还原 N 2 O 4 ( g ) 生成 CO 2 、 N 2 和 H 2 O ( g ) 的热化学方程式 _____________ 。
（ 2 ） 一定条件下 ， 将 NO 2 与 SO 2 以体积比 1 ： 2 置于恒温恒容的密闭容器中 ， 发生 NO 2 ( g ) +SO 2 ( g ) ═SO 3 ( g ) +NO ( g ) ， 测得反应达到平衡时 NO 2 与 SO 2 体积比为 1 ： 5 ， 则平衡常数 K= _____________ ( 填数值 ) 。 （ 3 ） 如图 1 是一种用 NH 3 、 O 2 脱除烟气中 NO 的原理，该原理中 NO 最终转化为 H 2 O 和 _____________ ( 填化学式 ) ，当消耗 1mol NH 3 和 0.5molO 2 时，除去的 NO 在标准状况下的体积为 _____________L ．
（ 4 ） 研究 CO 2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图 2 所示装置 ( 均为惰性电极 ) 从海水中提取 CO 2 ( 海水中无机碳 95% 以 HCO 3 - 存在 ) ，有利于减少环境中温室气体含量． ①a 室的电极反应式为 _____________ 。
②b 室中提取 CO 2 的反应的离子方程式为 _____________ 。
③b 室排出的海水 ( pH ＜ 6 ) 不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对 b 室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是 _____________ 。