物质的量浓度练习题
一、选择题
1．在容量瓶上无需有标记的是
A．标线 A．等于 A．15∶2
B．温度 B．等于 B．1∶1
C．浓度 C．大于 C．3∶1 B．D．
D．容量 D．等于
D．1∶3
1000S?mol?L?1
M(100?S)M(100?S)mol?L?1
1000S?
2．某实验需要 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 3． 1mol/L的FeCl3溶液与 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．C．
Mmol?L?1 10S?10S?mol?L?1 M5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．C．
B．D．
abmol/L 22400
amol/L 22.4abmol/L
22400?36.5a1000abmol/L
22400?36.5a
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于L K2SO4溶液的正确说法是
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为 B．500mL溶液中含有个K+离子 C．1L溶液中K+离子浓度是L D．2L溶液中SO42－离子浓度是L
B．L
C．L
D．L
7．取100mL L和300mL L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．L
8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54V mol·L－1
B．125a/36V mol·L－1
C．125a/18V mol·L－1
D．125a/V mol·L－1
B．二价金属，三元酸 D．一价金属，一元酸 B．溶解所用的烧杯未洗涤 D．定容时俯视观察液面 C．L
C．大于100mL
D．L D．等于
1009．将某金属投入 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生氢气，则该金属和酸分别是
A．二价金属，二元酸 C．三价金属，二元酸 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 C．定容时仰视观察液面
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为L，SO42－的物质的量浓度为L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．L
B．L
B．等于100mL
12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A．小于100mL
?mL
13．用密度为cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
A．%
B．%
C．L
D．L
14．质量为的铁片，放进 L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为
A．L
B．L
C．L
D．L
15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. L C. L D. 10mol/L 16．用硫酸铜晶体配制L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. C. D.
17．实验室常用98%(ρ=mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为mL，其物质的量
浓度为
A. 4.6mol/L B. L C. L D. L
18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为L，则原
混合物中NaNO3的质量为
A. 17g B. 34g
C. D. 51g
19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.8L的NaOH溶液 B. 的Na3PO4溶液 C. L的NaCl溶液
D. L的NaCl溶液
20．将L的K2SO4溶液、L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分
别为L、L和L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为 A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. ρmol/L D. ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成 28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为
A. 5mol/L B. 6mol/L C. L D. L
23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1 24．NA为阿伏加德罗常数，下列对L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含个钾离子 B. 1L溶液中含个离子(K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是L D. 2L溶液中含 NA个离子(K、SO4)
25．密度为cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量
分数
A. 等于% B. 大于% C. 小于% D. 无法确定
26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是 A. c?mc?Mc?M B. m?V???w C. w? D. ?? M?V1000w?+
2-
27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量， 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 28．有五瓶溶液分别是：①LNaOH水溶液；②LH2SO4 水溶液；③LHCl水溶液；④LCH3COOH水溶液；⑤