2015年浙大远程《无机及分析化学》离线必做作业

浙江大学远程教育学院 《无机及分析化学》课程作业

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第一章 物质的聚集状态

(一) 选择题

1.将0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等体积混合制成溶胶,分别用下列电解质使其聚沉,聚沉能力最大的为 ( A ) A. Na3PO4 B. NaCl C. MgSO4 D. Na2SO4 2.下列物质的水溶液,浓度均为0.01mol.L-1,沸点最高的是 (D) A. C12H22O11 B. C6H12O6 C. KCl D. Mg(NO3)2 3.下列物质各10g,分别溶于1000g苯中,配成四种溶液,它们的凝固点最低的是 (A ) A.CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D.都一样

4.下列溶液浓度相同,沸点最高的是 (D ) A. C6H12O6 B. H3BO3 C. KCl D. BaCl2 5.0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于 (C) A. 0.58%的C12H22O11溶液 B. 0.58%的C6H12O6溶液 C. 0.2mol.L-1的C12H22O11溶液 D. 0.1mol.L-1的C6H12O6溶液

(二) 填空题

1.KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶,胶团结构为

_{(AgCl)m.nAg.(n-x)N O3ˉ}x+. xN O3ˉ_____,其中胶核是_(AgCl)m______,

+

胶粒是__{(AgCl)m.nAg.(n-x)N O3}x+_______,电位离子是_ Ag___。电泳

+

ˉ

+

实验时__胶粒_____向_负_____极运动。

2.溶胶粒子带电的原因是__电离______和 _______吸附____. 3.为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明,用KCl,MgCl2,MgSO4, Al2(SO4)3来聚沉时,效果最好的是___ Al2(SO4)3____,效果最差的是___KCl______。

4. 防止水在仪器中结冰,可加入甘油降低凝固点,若需将冰点降至-2℃, 每100克水中应加入甘油 9.89 克。(Mkf=1.86℃.kg.mol-1。)

甘油

=92 g.mol-1,水的

5.比较相同浓度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压

及沸点大小:

蒸气压(从大到小)的顺序是_,_NaCl_,_ aCl2____________________。 沸点(从高到低)的顺序是___ aCl2,_ NaCl,_蔗糖______ ___o (三)计算题

1. 将某未知物2.6g溶解于500g水中,测出该溶液冰点为-0.186℃,求未知物的相对分子质量。(Kf =1.86℃.kg.mol-1) 解:△Tf=Kf*bB

273.15-(273.15-0.186)=1.86*(MB/MB)/500 0.186=1.86*(2.6/500MB) MB=52·mol

2.某水溶液的凝固点是272.15K,试计算:

-1

(1) 此溶液的沸点。

解:△Tf=Kf*bB bB=△Tf/Kf

△ Tb=Kb*bB=Kb*△Tf/ Kf =0.52*(273.15-272.15)/1.86=0.28 Tb=373.15+0.28=373.43k (2) 298.15K时的渗透压。

已知Kf(H2O) = 1.86℃.kg.mol-1,Kb(H2O) = 0.52℃.kg.mol-1,纯水在正常气压时的沸点是373.15K。

解:bB=nB/mA=nB/(P水V) CB=nB/V ∏=CBRT=(nB/V)RT=P水bBRT

=l*[(273.15-272.15)/1.86]*8.314*103*298.15 =1.333*103Kpa

3.0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃,求此酸的 K?a 。(Kf = 1.86K.kg.mol-1)

解:△Tf=Kf*bB HAC→← H++AC-

起始0.025 0 0 平衡0.025-x x x

CB=bBP= △Tf /Kf P水=0.06/1.56*1=0.0323 Ka?=(0.0323-0.025)2/[0.025-(0.0323-0.025)] =3*10-3

第三章 定量分析基础

(一)选择题

1.下列各数中有效数字位数为四位的是 ( D )

A. 0.0001 B. C(H+) =0.0235mol?L-1 C. pH= 4.462 D. CaO% =25.30

2.下列物质中不能用作基准物质的是 ( B ) A.K2Cr2O7 B.NaOH C.Na2C2O4 D.ZnO (二)填空题

1.正态分布规律反映了 随机误差的分布特点。

2.分析测试数据中随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 相同 ,大误差出现的概率 小 ,小误差出现的概率 大 。 3.平行四次测定某溶液的摩尔浓度,结果分别为(mol?L-1):0.2041、0.2049、0.2039、0.2043,其平均值x= 0.2.43 ,平均偏差d= 0.0003 ,标准偏差s = 0.0004 ,相对标准偏差为 0.2% 。

4.置信度一定时,增加测定次数,则置信区间变 窄 ;而测定次数不变时,置信度提高,则置信区间变 宽 。

5.在处理数据过程中采用“ 四舍六入五留双 ”规则进行有效数字的修约。

6.能用于滴定分析的化学反应,应具备的条件是(1) 反应必须定量地完成,即按一定的化学反应方程式进行,无副反应发生,而且反应完全程度达到99.9%以上 ;(2) 反应速度要快 ;(3) 要有适当的指示剂或仪器分析方法来确定滴定的终点 。

7.滴定分析中有不同的滴定方式,除了 直接滴定法 这种基本方式外,还有 置换滴定法 、 返滴定法 、 间接滴定法 等。

8.标准溶液是指 已知准确浓度的溶液 ,标准溶液的配制方法包括直接配制法 和 间接配制法 。

9.基准物质指 能用于直接配制或标定标准溶液的物质 ,能作为基准物质的试剂必须具备以下条件(1) 物质的组成与化学式完全相符 ;(2) 物质的纯度足够高 ;(3) 性质稳定 。 (三)计算题.

1.某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品,得到下列数据(%)80.00, 80.15, 80.16, 80.18, 80.20。求:(1)检验是否有可疑值舍弃(置信度P = 95%);(2)计算测定结果的平均值,标准偏差,相对标准偏差;(3)当置信度P为95%时的平均值的置信区间。

解:(1)用Q检验法检验并且判断有无可疑值舍弃 Q=[(80.15-80.00)%]/[(/80.20-80.00)%]=0.75

当n=5时,若置信度P=95%,则Q(表值)=0.73 所以Q>Q(表值),80.00%应该舍弃。 (2)根据所有保留值,求出平均值

X=[(80.15+80.16+80.18+80.20)%]/4=80.17% S={[(0.02%)2+(0.01%)2+(0.01%)2]/(4-1)}1/2 =0.02%

(3) 当P=95% ∧=4时,查表3-3得 t=3.182

2.用有效数字运算规则进行下列运算: (1)17.593+0.00458-3.4856+1.68=15.78

(0.02345?25.00?(2)

161.0000?1000?0.1000?10.00)?320.4

=[(0.02345*25.00-0.1667*0.1000*10.00)320.4]/(1.000*1000) =0.1344

(3) 已知pH=8.23,求溶液的H+浓度 PH=-lg[H+] [H+]=10-PH=10-8.23=5.9*10-9

3.用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样,先将其沉淀为

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