浙江大学远程教育学院 《无机及分析化学》课程作业
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第一章 物质的聚集状态
(一) 选择题
1．将0.001mol.L-1NaI和0.002mol.L-1AgNO3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ Ａ ） A. Na3PO4 B. NaCl C. MgSO4 D. Na2SO4 2．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol.L-1，沸点最高的是 （D） A. C12H22O11 B. C6H12O6 C. KCl D. Mg(NO3)2 3.下列物质各10g，分别溶于1000g苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （A ） A.CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D.都一样
4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （D ） A. C6H12O6 B. H3BO3 C. KCl D. BaCl2 5.0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于 （C） A. 0.58%的C12H22O11溶液 B. 0.58%的C6H12O6溶液 C. 0.2mol.L-1的C12H22O11溶液 D. 0.1mol.L-1的C6H12O6溶液
(二) 填空题
1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为
_{(AgCl)m.nAg.(n-x)N O3ˉ}x+. xN O3ˉ_____，其中胶核是_(AgCl)m______，
+
胶粒是__{(AgCl)m.nAg.(n-x)N O3}x+_______，电位离子是_ Ag___。电泳
+
ˉ
+
实验时__胶粒_____向_负_____极运动。
2．溶胶粒子带电的原因是__电离______和 _______吸附____． ３.为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4， Al2（SO4）3来聚沉时，效果最好的是___ Al2（SO4）3____，效果最差的是___KCl______。
4． 防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃， 每100克水中应加入甘油 9.89 克。(Mkf=1.86℃.kg.mol-1。)
甘油
=92 g.mol-1，水的
5．比较相同浓度(0.01mol.L-1 )的NaCl、CaCl2、蔗糖三种水溶液的蒸气压
及沸点大小：
蒸气压(从大到小)的顺序是_,_NaCl_,_ aCl2____________________。 沸点(从高到低)的顺序是___ aCl2,_ NaCl,_蔗糖______ ___o （三）计算题
1． 将某未知物2.6g溶解于500g水中，测出该溶液冰点为-0.186℃，求未知物的相对分子质量。(Kf =1.86℃.kg.mol-1) 解：△Ｔf=Kf*bB
273.15-(273.15-0.186)=1.86*(MB/MB)/500 0.186=1.86*(2.6/500MB) MB=52·mol
2．某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：
-1
(1) 此溶液的沸点。
解：△Ｔf=Kf*bB bB=△Ｔf/Kf
△ Tb=Kb*bB=Kb*△Ｔf/ Kf =0.52*(273.15-272.15)/1.86=0.28 Tb=373.15+0.28=373.43k (2) 298.15K时的渗透压。
已知Kf(H2O) = 1.86℃.kg.mol-1，Kb(H2O) = 0.52℃.kg.mol-1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K。
解：bB=nB/mA=nB/(P水V) CB=nB/V ∏=CBRT=(nB/V)RT=P水bBRT
=l*[(273.15-272.15)/1.86]*8.314*103*298.15 =1.333*103Kpa
3．0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃，求此酸的 K?a 。（Kf = 1.86K.kg.mol-1）
解：△Ｔf=Kf*bB ＨＡC→← Ｈ++ＡC-
起始0.025 0 0 平衡0.025-x x x
CB=bBP= △Ｔf /Kf P水＝0.06/1.56*1=0.0323 Ka?=(0.0323-0.025)2/[0.025-(0.0323-0.025)] =3*10-3
第三章 定量分析基础
（一）选择题
1．下列各数中有效数字位数为四位的是 （ D ）
A. 0.0001 B. C（H+） =0.0235mol?L-1 C. pH= 4.462 D. CaO% =25.30
2．下列物质中不能用作基准物质的是 （ B ） A.K2Cr2O7 B.NaOH C.Na2C2O4 D.ZnO （二）填空题
1．正态分布规律反映了 随机误差的分布特点。
2．分析测试数据中随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 相同 ，大误差出现的概率 小 ，小误差出现的概率 大 。 3．平行四次测定某溶液的摩尔浓度，结果分别为（mol?L-1）：0.2041、0.2049、0.2039、0.2043，其平均值x= 0.2.43 ，平均偏差d= 0.0003 ，标准偏差s = 0.0004 ，相对标准偏差为 0.2% 。
4．置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变 窄 ；而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变 宽 。
5．在处理数据过程中采用“ 四舍六入五留双 ”规则进行有效数字的修约。
6．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是(1) 反应必须定量地完成，即按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，而且反应完全程度达到99.9%以上 ；(2) 反应速度要快 ；(3) 要有适当的指示剂或仪器分析方法来确定滴定的终点 。
7．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 直接滴定法 这种基本方式外，还有 置换滴定法 、 返滴定法 、 间接滴定法 等。
8．标准溶液是指 已知准确浓度的溶液 ，标准溶液的配制方法包括直接配制法 和 间接配制法 。
9．基准物质指 能用于直接配制或标定标准溶液的物质 ，能作为基准物质的试剂必须具备以下条件（1） 物质的组成与化学式完全相符 ；（2） 物质的纯度足够高 ；（3） 性质稳定 。 （三）计算题．
１.某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品，得到下列数据（%）80.00， 80.15， 80.16， 80.18， 80.20。求：（1）检验是否有可疑值舍弃（置信度P = 95%）；（2）计算测定结果的平均值，标准偏差，相对标准偏差；（3）当置信度P为95%时的平均值的置信区间。
解：（１）用Ｑ检验法检验并且判断有无可疑值舍弃 Ｑ＝[(80.15-80.00)%]/[(/80.20-80.00)%]=0.75
当n=5时，若置信度P=95%，则Ｑ（表值）＝0.73 所以Ｑ＞Ｑ（表值），80.00%应该舍弃。 （２）根据所有保留值，求出平均值
X=[(80.15+80.16+80.18+80.20)%]/4=80.17% S=｛[(0.02%)2+(0.01%)2+(0.01%)2]/(4-1)｝1/2 =0.02%
(3) 当Ｐ＝95% ∧=4时，查表3-3得 t=3.182
2．用有效数字运算规则进行下列运算： （1）17.593+0.00458-3.4856+1.68=15.78
(0.02345?25.00?（2）
161.0000?1000?0.1000?10.00)?320.4
=[(0.02345*25.00-0.1667*0.1000*10.00)320.4]/(1.000*1000) =0.1344
(3) 已知pH=8.23，求溶液的H+浓度 PH=-lg[H+] [H+]=10-PH=10-8.23=5.9*10-9
３.用KMnO4法测定血液中钙的含量。取50.00mL血液试样，先将其沉淀为