（3）如果用高锰酸钾固体制氧气就需要加热，选择装置A来制取；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应；气泡均匀连续的冒出时，再收集氧气；故答案为：A；分解反应；均匀连续的冒出时．
【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密. 14.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示．
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O．
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 过滤 ． （2）蓝色溶液B中的溶质是 CuSO4、H2SO4 （填化学式）． （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ． （4）硫酸亚铁可用作治疗 贫血症 （选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物．
（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的 H2O、CO2 （填化学式）．若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成 BD （填字母）两个实验即可达到实验目的．
【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【专题】金属与金属材料．
【分析】根据设计方案图1可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了；
根据质量守恒定律分析铜生锈条件，根据对比实验法探究铜生锈的条件分析应进行的实验．
【解答】解：由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了．所以：（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤． （2）由上述分析可知，蓝色溶液B中的溶质是 CuSO4、H2SO4．
（3）由上述分析可知，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． （4）硫酸亚铁可用作治疗贫血症的药物．
5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的H2O、CO2．若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成BD两个实验即可达到实验目的．
故答为：（1）过滤．（2）CuSO4、H2SO4．（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．（4）贫血症．（5）铜H2O、CO2，BD．
【点评】解答本题关键是要知道置换铜必须用铁，因为还要得到硫酸亚铁，为了反应充足加入的试剂要过量，再利用铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应将铜和铁分开． 15.
实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究．
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于 盐 ．
【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸． 【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案． 实验步骤 实验现象 实验结论 原粉末中一定含有CaCO3 a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充 有白色沉淀 分溶解 b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴 溶液变红 加酚酞溶液 原粉末一定含有 NaOH 乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl （用化学方程式表示）．他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且 沉淀完全溶解 ．从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3．
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化学方程式表示为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ．
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是 NaCl （填化学式）
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．
【分析】根据盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物解答；
【实验探究】根据碳酸钙为白色固体，难溶于水，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞变红； 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水分析解答． 【解答】解：
从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐；
【实验探究】a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，碳酸钙为白色固体，难溶于水，原粉末中一定含有CaCO3；
b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞变红，原粉末一定含有NaOH；
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是：氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3．
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因是因为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，用化学方程式表示为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH；
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl． 答案：盐； 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 原粉末中一定含有CaCO3 a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充 有白色沉淀 分溶解 b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴 溶液变红 原粉末一定含有 加酚酞溶液 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；沉淀完全溶解； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【总结归纳】NaCl
NaOH 【点评】本题为推断题对于推断题的解法，要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜尽可能的把没有组合写出，然后进行解答．
度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 16.
某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O2的质量是 19.2 g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量求出氯酸钾的质量，即可原混合物中KClO3的质量分数； 【解答】解：（1）生成氧气的质量为：60g﹣40.8g=19.2g； （2）原混合物中KClO3的质量为x 2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96 x 19.2g
解得：x=49g
（2）原混合物中KClO3的质量分数是：
=81.7%．
故答为哦：（1）19.2；（2）原混合物中KClO3的质量分数是81.7%
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，注意解题的规范性和准确性．