知能演练 轻松闯关
[基础温故]
1．下列说法正确的是( )
A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C．氧化剂被氧化，还原剂被还原
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
解析：选D。凡是有电子转移的反应均为氧化还原反应，故A项错，D项正确；元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，该物质为还原剂；元素化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，该物质为氧化剂，故B、C项错误。
2．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO=====Cu＋H2O
解析：选B。A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。 3．下图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )
△
A．Fe，S C．Fe，O B．Cu，S D．Fe，Cu
解析：选D。Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。 4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析：选C。A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3=====CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。
5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )
高温
1
解析：选B。A项中锌原子失电子，氢原子得电子，而不是锌原子得电子，氢原子失电子；B项中应注意KCl中的氯来自于HCl的复分解产物，而不是KClO3的还原产物，B项正确；C项，得失电子总数为6；D项，HNO3中的＋5价氮原子得电子生成NO2中的＋4价的氮原子，箭头应指向氮原子而不是氧原子，且得失电子总数为2而不是4。
6．氢化钙可做为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是( )
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析：选A。，由反应前后元素的化合价变
化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A．2H2＋O2=====2H2O
B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．CuO＋CO=====Cu＋CO2 D．C＋FeO=====Fe＋CO↑
解析：选C。从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。A项中的反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应，B项中的反应为非氧化还原反应，C项中的反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，D项中的反应为氧化还原反应，又属于置换反应。
8．下列变化中，需要加入氧化剂的是( ) A．SO3→SO2 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
2
高温
△△
点燃
氧化剂
解析：选C。反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂――→氧化产物。
9．已知：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。 (2)该反应中，________被还原，________被氧化。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。
解析：该反应中，Fe元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由＋2价升高到＋4价，CO被氧化；整个过程遵循：化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数，由于
CO2的物质的量为n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。
，故当2 mol 电子发生转移时，生成
高温
答案：(1)
(2)Fe2O3 CO (3)22.4 L
△
10．碳与浓硫酸可发生反应：C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。 (1)在该反应中硫元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，做为氧化剂的物质是________(填化学式，下同)，被氧化的物质是________。
(2)若生成1 mol SO2，则消耗C________mol，生成CO2(标准状况)________L。
解析：
△
C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O 0．5 mol 1 mol 0.5 mol
V(CO2)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
答案：(1)降低 H2SO4 C (2)0.5 11.2[能力提升]
11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
－＋
A．H2SO3>I>Fe2>NO
－＋
B．I>Fe2>H2SO3>NO
＋－
C．Fe2>I>H2SO3>NO
＋－
D．NO>Fe2>H2SO3>I
解析：选A。氧化还原反应一般可以概括成如下形式：
这样，根据反应①得知物质的还原性：H2SO3>I－，由反应②得知物质的还原性：I－>Fe2
＋，由反应③得知物质的还原性：Fe2＋>NO。由此得出这四种物质的还原性强弱顺序为
3
H2SO3>I－>Fe2＋>NO。
＋
12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
＋－＋
D．Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3
解析：选A。由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生。B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。
＋－＋－
13．已知氧化性：Br2>Fe3>I2，还原性：I>Fe2>Br，则下列反应不能发生的是( )
－－
A．Br2＋2I===2Br＋I2
＋－＋
B．Br2＋2Fe2===2Br＋2Fe3
＋－＋
C．2Fe3＋2I===2Fe2＋I2
＋－＋
D．2Fe3＋2Br===2Fe2＋Br2
解析：选D。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。
－－－
14．溶液中氧化剂XO3的含量为1.5×102mol，与300 mL 0.1 mol·L1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是( )
A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0
解析：选C。n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。
15．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________________。
(3)根据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。
(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以X的化学式为Br2。
(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该 方程式为
＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O。
4
答案：(1)AsH3 (2)Br2 (3)ac (4)
16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.……
(1)A中反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则氧化性KMnO4____Cl2(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
______________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
____________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据“强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化产物＋弱还原产物”可以判断KMnO4
的氧化性大于Cl2的氧化性。(2)氯气遇湿润的淀粉-KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2使淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)氯气是一种污染环境的有毒气体，不能直接排放到大气中，所以要用NaOH溶液吸收。 答案：(1)> (2)淀粉-KI试纸变蓝
－－
(3)Cl2＋2Br===Br2＋2Cl
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色
(5)吸收氯气，防止污染空气
5