资料卡: ①醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2?2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。 ②Cr不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。 ③部分相关的化学反应: 2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2 2Cr+4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2?2H2O -31④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10，363≈4，lg2≈0.3 2+-2+回答下列问题：
(l)仪器1的名称是_____________________。
(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加CrCl3溶液，目的是______________。 (3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____，打开阀门_________。 (4) 本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2 将CrCl2 溶液压入装置3 与CH3COONa溶液
反应外，另一个作用是__________________。
(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的Cr，①先向废液中通入足量的______，将Cr转变为Cr，反应的离子方程式为______________；②再加入碱液，调节pH至少为_______ 才能使Cr沉淀完全[ c(Cr)< 10mol/L]。
27、(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2)在催化
剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下: I.CO(g)+2H2(g)II.CO2(g)+H2(g)
CH3OH(g) △H1
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
11
3+
3+
-5
2+
3+
2+
III.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol
某些物质的标准生成热 物质 标准生成热(kJ/mol ) 回答下列问题:
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热: ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H1=_____kJ/mol。 (2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g)△H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。
CH3OH(g)
CO -110.52 CO2 -393.51 H2 0 CH3OH(g) -201.25
①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” )
②T1____T2( 填“>”、“<\___________________________。 ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。 a.H2 的消耗速率是CH3OH 生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分 数)。
(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。
-2
12
28、(14分)硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒
化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：
已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。回答下列问题: