分析化学练习题(有答案)为各章重难点

5.25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液处理,煮沸以挥发释放的I2。冷却后加入过量KI使之与剩余的KIO3作用,然后将溶液调至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,用去21.27ml。计算KI溶液的浓度。

6.称取苯酚样品0.4000g,用NaOH 溶解后,转移到250ml容量瓶中,用水稀释至刻度,要匀。从中取20.00mL试液,加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液(其中含有过量KBr),然后加入HCl及KI,待I2析出后,,再用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,用去了20.20ml。试计算试样中苯酚的含量。 7.称取含有KI的试样 0.5000 克,溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-,煮沸除去过量Cl2。再加入过量KI试剂。滴定

-1

I2时消耗了0.02082 mol〃L Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中KI的百分含量。 8.今有 PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234 克,加入 20.00 mL 0.2500 mol〃L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2+,然后用氨

2+

中和,这时,Pb以PbC2O4形式沉淀。过滤,滤液酸化后用KMnO4滴定,消耗 0.0400 mol〃L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中,滴定时消耗 0.0400 mol〃L-1 KMnO4 溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量 9.称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4) 0.1000 g,用盐酸溶解,在热时加0.02 mol〃L-1K2Cr2O7溶液25 mL,析出PbCrO4:2Pb2+ + Cr2O72-+H2O ==== PbCrO4↓+ 2H+,冷却后过滤,将PbCrO4沉淀用盐酸溶解,加入KI和淀粉溶液,用 0.1000 mol〃L-1 Na2S2O3溶液滴定时,用去12.00 mL。求试样中Pb3O4的质量分数。

五、问答题

1.什么是条件电极电位?它与标准电极电位的关系是什么?为什么要引入条件电极电位?影响条件电极电位的因素有哪些?

2.影响氧化还原反应速率的因素有哪些?可采取哪些措施加速反应?

3.在氧化还原滴定之前,为什么要进行前处理?预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求? 4.标准溶液如何配制?用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件?

5.简述K2Cr2O7(无汞)法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。

6.配制、标定和保存I2标准溶液时,应注意哪些事项?碘量法中的主要误差来源有哪些?

7.以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时使用间接碘量法,能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3,为什么?

第五章 答案

一、选择题

1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10. A

11.B 12.D 13.B 14.B 15.A 二、填空题

1.强,强

2.离子强度,各种副反应,组成,浓度 3.浓度,温度,催化剂,诱导反应

4.反应物浓度,生成沉淀,生成配合物,溶液酸度 5.可能性,完全程度,反应速率的快慢 6.条件电极电位,大 7.还原剂,氧化剂 8.(NH4)2SO4,KMnO4,H2O2,SnCl2,SO2,TiCl3 9.强酸性,碱性,反应速率快

10.可直接配制标液,标液稳定,可在HCl溶液中进行

-11.SnCl2-TiCl3联合,生成无色的Fe(HPO4)2,消除黄色的影响,增大电位突跃

12.I2,还原性,I2和Na2S2O3,氧化性,间接滴定 13. 无,蓝

14.接近终点前,防止大量的I2与淀粉结合,不易反应 15.二氧化碳,氧气,微生物

16.降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化,使Cr3+的绿色减弱,便于观察终点

17.KSCN,使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附 三、判断题

1. √ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√ 四、计算题

1.0.87(V)由于Cu+与I-生成CuI↓极大的降低了Cu+的浓度,当还原态的浓度降低时,电对的电位升高,即Cu2+/Cu+

2+-电对的条件电位大于其标准电位,Cu的氧化性增强。而I3

和I-均未发生负反应,I3-/I-电对的电位当[I-]=1mol〃L-1时就等于其标准电位。此时Cu2+/Cu+电位高于I3-/I-,因此题设的反应能顺利进行。 2.0.32(V)、0.23(V)、0.50(V)、计量点前:0.09、计量点后:0.18

3.0.02000(mol/L) 4.60.05%、85.84% 5.0.02839(mol/L) 6.89.70% 7.2.454%

8.36.2%,19.4% 9.91.41% 五、问答题 (略)

第六章 重量分析法和沉淀滴定法

一、选择题

1.下述( )说法是正确的。 (A)称量形式和沉淀形式应该相同

(B)称量形式和沉淀形式必须不同 (C)称量形式和沉淀形式可以不同

(D)称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 2.盐效应使沉淀的溶解度( ),同离子效应使沉淀的溶解度( )。一般来说,后一种效应较前一种效应( ) (A)增大,减小,小得多 (B)增大,减小,大得多 (C)减小,减小,差不多 (D)增大,减小,差不多 3.氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为( ) (A)酸效应 (B)盐效应 (C)同离子效应 (D)络合效应

4.CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( )

(A)大 (B)相等 (C)小 (D)难以判断

5.如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格,就可能形成( )

(A)表面吸附 (B)机械吸留 (C)包藏 (D)混晶

6.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( ) (A)混晶共沉淀 (B)吸附共沉淀 (C)包藏共沉淀 (D)后沉淀

7.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最容易吸附( )离子。

(A)Na+ (B)K+ (C)Ca2+ (D)H+ 8.晶形沉淀的沉淀条件是( )

(A)稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈 (C)稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈 9.待测组分为MgO,沉淀形式为MgNH4PO4〃6H2O,称量形式为Mg2P2O7,化学因素等于( )

(A)0.362 (B)0.724 (C)1.105 (D)2.210

10.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法,下列说法正确的是

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