1、利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（ ) A、AgCl 沉淀不完全 B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强 C、Ag2CrO4 沉淀不易形成 D 、形成Ag2O沉淀 2、法扬司法采用的指示剂是 （ ）
A、铬酸钾 B、铁铵矾 C、吸附指示剂 D、自身指示剂 3、莫尔法确定终点的指示剂是（ ）
A、K2CrO4 B、K2Cr2O7 C、NH4Fe（SO4）2 D、荧光黄
4、福尔哈德法返滴定测I–时，指示剂必须在加入过量的AgNO3 溶液后才能加入，这是因为（ ）
A、AgI 对指示剂的吸附性强 B、AgI 对I–的吸附强 C、Fe3+氧化I– D、终点提前出现 5、下列关于吸附指示剂说法错误的是（ ） A、 吸附指示剂是一种有机染料
B、 吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法 C、 吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变 D、吸附指示剂本身不具有颜色
6、以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（ ）
A、酸性 B、弱酸性 C、中性 D、弱碱性 7、沉淀滴定中的莫尔法指的是 （ ） A、以铬酸钾作指示剂的银量法
B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法 C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法 D、以铁铵矾作指示剂的银量法
8、采用福尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为？（ ） A、红色 B、纯蓝色 C、 黄绿色 D、蓝紫色
9、 用福尔哈德法测定Cl–离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果( ）
A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、可能偏高也可能偏低
10、莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl–时，其滴定条件是（ ） A、pH=2.0~4.0 B、pH=6.5~10.5 C、pH=4.0~6.5 D、pH=10.0~12.0 答案
1. C2. C 3. A4. C5. D6. A 7. A 8. A 9. B10. B 三判断题
1、 福尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
2、银量法测定氯离子含量时，应在中性或弱酸性溶液中进行。 3、莫尔法可以用于样品中I–的测定。
4、用福尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl–时，也应该剧烈摇动。 5、莫尔法一定要在中性和弱碱性中进行滴定。
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6、在莫尔法中，指示剂的加入量对测定结果没有影响。 7、莫尔法中K2CrO4指示剂指示终点的原理是分级沉淀的原理。 8、水中Cl–的含量可用AgNO3溶液直接滴定。
9、福尔哈德法测定氯离子的含量时，在溶液中加入硝基苯的作用是为了避免AgCl转化为AgSCN。
10、在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。 答案
1. （√）2. （×）3.（×）4. （×）5. （√）6. （×）7. （√）8. （√）9. （√）10. （√） 四简答题
1．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。
-（1） 在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl;
-（2） 用佛尔哈德法测定Cl既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶
剂；
-（3） 同（2）的条件下测定Br；
-（4） 用法扬斯法测定Cl，曙红作指示剂；
-（5） 用法扬斯法测定I，曙红作指示剂。
2.用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点？为什么？ 答案
1答：（1）偏高。因部分CrO4 转变成Cr2O7，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。 （2）偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀，返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。 （3）无影响。因AgBr的溶解度小于AgSCN，则不会发生沉淀的转化作用。 （4）偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。
-- （5）无影响。因AgI吸附I的能力较曙红阴离子强，只有当[I]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。
2答:（1）BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。
-（2）Cl用莫尔法。此法最简便。
+
（3）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。因为当、[NH4]大了不能用莫尔法测定，即使+
[NH4]不大酸度也难以控制。
-（4）SCN用佛尔哈德法最简便。
（5）NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。
-（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br而使终点过早出现。用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。 五计算题
1、称取银合金试样0.3000g，用酸溶解后，加铁铵矾指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去23.80mL，计算样品中银的百分含量。
2、称取可溶性氯化物0.2266g，加入0.1121mol/LAgNO3标准溶液30.00mL，过量的AgNO3用0.1185mol/LNH4SCN标准溶液滴定，用去6.50mL，计算试样中氯的含量。 答案 1．解
2-2-
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2．解
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