2．反应
31H2(g)?N2(g)?NH3(g)，当H2因反应消耗了0.3mol时，反应进度?应为22 。
3．在温度T时，某理想气体反应A(g) + B(g) = C(g) + M(g)，其标准平衡常数为0.25，以
A:B=1:1的混合气体发生反应，则A的理论转化率为 。 4．1000K时CO(g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) K0p,1 = 1.659?1010
C(s) + CO2 (g) = 2CO (g) K0p,2 = 1.719
则反应 C(s) + 1/2 O2 (g) = CO (g) 的K0p,3为 。 5．将NH4Cl(s) 置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解，NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)
达平衡时物系总压力为101.325kPa，则热力学平衡常数Kp0为 。
0
6．在1000K，反应C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 的△rGm =19.288kJ/mol，当气相压力为
101325Pa，组成为CH410%，H280%，N210% 时，上述反应的△rGm为 。 7．在1173K时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为2CuO(s) = Cu2O(s) + 1/2O2(g)，
测得平衡时氧的压力为1.672kPa，则其平衡常数Kp0为 。
8．已知反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在303K时平衡常数Kp0=6.55?10-4，则此
时NH2COONH4(s)的分解压力约为 。 9．1373K时反应：
C(s) + 2S(s) = CS2(g) (a) K0p,a= 0.258 Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g) (b) K0p,b = 3.9?10-3 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s) (c) K0p,c =2.29?10-2 则1373K时反应C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的Kp0 为 。
10将1mol SO3(g) 引入一个1000K的真空容器中，当总压为202.65kPa时，SO3(g)离解为SO2(g)及O2(g)并达到平衡。已知SO3的离解百分数为25%，则其热力学平衡常数Kp0值应为
11. 若分别以K0、Kp、Kn和Kf表示平衡常数，对于理想气体反应，与温度、压力都有关的平衡常数是 ，对于真实气体反应，与温度、压力都有关的平衡常数是 。
12. 反应2C (石墨) + O2 (g) = 2CO (g)在298K时的平衡常数为K0，则CO(g)在298K的标准
生成吉布斯函数?fGm= 0 。
13. 理想气体反应在一定温度下达到平衡。若使体系总体积不变，加入一种新气体组分，各
气体分压将 ；各气体化学势将 ；反应平衡将 。 14. 理想气体反应的标准平衡常数用 表示，实际气体反应的标准平衡常数用 表示，当 时二者可近似相等。
15. 从范特霍夫方程可看出，对于放热反应，升高温度，K0 （填增大或减小），平衡向 方向移动。（填反应物或产物）
填空题参考答案 1. –15.96 kJ?mol-1 4. 2.852?1010 7. 0.129 2. 0.2 mol 5. 0.2567 8. 16.41 kPa 3. 0.333 6. 3.745 kJ?mol-1 9. 8.99?10 –8 00 10. 0.158 11. Kn, Kp和Kn 12. ?fGm??RTlnK 0 13. 不变；不变；不移动 14. Kp;K0f；压力很低
15. 减小；反应物
1. A