中考化学试题练习常见的酸碱盐
复习是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识，而且要通过复习让学生加深、扩展知识，并进一步掌握学习知识的方法。下文为您准备了中考化学试题练习的内容。
常见的酸和碱 酸碱的通性
15.(8分)(2019成都)(1)根据下列图文回答问题： ①青铜剑属于 合金 (填纯金属或合金).
②高钙豆奶粉的钙指的是 元素 (填元 素、原子、或分子). ③C60分子是由 碳原子 构成的. ④干冰可用于 人工降雨 (填一例).
(2)根据图2中自制汽水的配料回答问题.
①柠檬酸的pH 7(填、=或)，能使紫色石蕊溶液变为 红 色. ②配料中富含维生素的是 果汁 ，小苏打的化学式是 NaHCO3 .
解：(1)合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金;高钙豆奶粉的钙指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等;故答案为：合金; 元素; 碳原子;人工降雨; (2)柠檬酸属于酸，它的pH7，它能使紫色石蕊溶液变为红色;配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小
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苏打的化学式是NaHCO3;故答案为： 果汁; NaHCO3 10.(2.5分)(2019乐山)如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是()
A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜
C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强 选B
18.(4分)(2019乐山)(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，待铁锈消失后又看到 有气泡冒出 现象.
(2)将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生.则滤渣中一定含有的固体是 Fe和Cu ;滤液中一定不含的物质是 HCl和CuCl2 .
解：(1)铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出.
(2)由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌氢铜.将
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一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁;溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2. 故答案为：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;有气泡冒出;(2)Fe和Cu;HCl和CuCl2
15.(1分)(2019广安)比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 B.烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 C.金刚石很硬，故石墨也很硬
D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多 选A
5.(4分)(2019内江)人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣7.1、胃液0.9﹣1.5、尿液5.0﹣7.0，其中酸性最强的是() A.血液B.唾液C.胃液D.尿液 选：C
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