四川省乐山市2018届高三第一次调查研究考试
理综化学试题
1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
用途
糖类、油脂、蛋白质均能水解 维生索C易被氧气氧化 Fe具有氧化性 SO2具有漂白性
3+
性质 供给人体营养 可用作食品抗氧化剂 硫酸铁可用作净水剂 可用SO2漂白食品
2. 下列说法正确的是
A. 面巾纸的主要成分属于高分子化合物
B. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯,又能除去甲烷中混有的乙烯并经干燥得到纯净气体
C. 3一氯戊烷的同分异构体共有6种
D. 甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同 【答案】A
【解析】A、面巾纸的主要成分为纤维素，纤维素属于高分子化合物，故A正确；B、乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应，生成CO2气体，乙烯与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷；甲烷与酸性高锰酸钾、溴水均不能发生反应，所以酸性高锰酸钾溶液和溴水可应用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾若应用于除乙烯，会引入二氧化碳杂质，所以不能用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯；乙烯与溴水反应生成液态卤代烃，不会引入新杂质，所以可以用溴水除杂，故B错误；C、3一氯戊烷的同分异构体可表示为C5H11Cl，可看作1个Cl原子取代戊烷上的1个H原子，而戊烷有8种等效氢H，则3一氯戊烷有8种同分异构体（包括3-氯戊烷本身），故C错误；D、甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，反应类型不同，故D错误。故选A。
3. 下列实验方案能达到实验目的的是 选
实验目的 项
证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为A
Fe(OH)3 B C
比较氯和碳的非金属性强弱 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCL4，
D
验证氧化性:Fe>I2
振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
A. A B. B C. C D. D 【答案】D
【解析】A、向2mL1mol/LNaOH溶液中先加3滴1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，由于NaOH过量，再加入FeCl3时，FeCl3直接与NaOH反应，不能证明沉淀的转化，故A错误；B、将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气泡，证明盐酸酸性强于碳酸，而比较元素的非金属性强弱，要通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来进行判断，若要比较Cl和C的非金属性强弱，则应比较HClO4与H2CO3的酸性强弱，故B错误；C、将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，溶质CuSO4的物质的量为1mol，而溶液的体积不是100mL，所配溶液的浓度不是1mol/L，
3+
实验方案
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入
故C错误；D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了I2，说明Fe3+将I-氧化为I2，氧化性Fe3+＞I2，故D正确。故选D。 4. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
C. 1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NA
D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA 【答案】A
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点睛：本题难点为D选项，注意该反应中部分P4被氧化，部分P4被还原，而题中只要求计算能被6mol CuSO4氧化的P4的物质的量，不能与P4的还原过程相混淆。氧化剂能氧化多少物质，体现于能够得多少“还原剂失去的电子”。6mol CuSO4可以得6mol电子，则可氧化mol P原子，即mol P4。
5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族。X与Y离子的电子层结构相同，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是 A. 原子半径:X
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