置换法测定摩尔气体常数R
一、 目的要求：
1、掌握理想气体的状态方程和气体分压定律的应用 2、练习测量气体体积的操作和气压计的使用 3、测定摩尔气体常数R 二、 基本原理：
1、活泼金属镁与稀硫酸反应，置换出氢气 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2、准确称取一定质量（mMg）的金属镁，使其与过量的稀硫酸作用，在一定温度和压力下测定被置换出来的氢气的体积气体常数 R. R＝
2?V?，有理想气体状态方程式即可算出摩尔
H2nH为氢气的摩尔质量,T为温度)
p分VH2 (VH2为氢气的分体积， nH2Tp分为氢气的分压强，
三、 数据记录及处理：
室 温 t = 23.5 ℃ 大气压力 p = 101720 Pa
室温时水的饱和蒸汽压 p水= 2843 Pa
表1 镁的质量m（g） 反应前量水管水面读数V1（cm3） 反应后量水管水面读数V2（cm3） 表2 计算方法 室温时水的饱和蒸汽压P水（Pa） 氢气的物质的量nH（mol） 气体常数的数值R(J·mol-1·K-1) 百分误差=
｜R-R实验值｜
R
第一次实验 2843 0.001523 8.23 第二次实验 2843 34.3695 0.001534 8.38 0.2 35.3 第一次实验 0.0341 5.5 40.5 第二次实验 0.0334 氢气的分体积V分=（V2-V1）（1-p水/p）（cm3） 34.1190 四、 结果与讨论
1、R的测量值与实际值的差距在误差允许范围内。
2、实验中测定气体体积的时候，不够精确，会有误差。
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