丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习
高 三 化 学
2019.01 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 考2.本试卷共10页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第生二部分为非选择题，4个大题（共58分）。 须3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须知 用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 第一部分（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是 ．．．A B C D 氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸 2. 下列化学用语表述不正确的是 ．．．A. Cl2电子式：
B. Na原子结构示意图： C. NaCl在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl
－
通电
D. 由Na和Cl形成离子键的过程：
3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 ．．．
A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成
反应物被吸引到催
化剂表面，键被削弱
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4. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 ．．．
A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O == 2NaOH + O2↑
△
B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO3 === CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)3 D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH
－
5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．A. 将N2转化为化合物的过程称为固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将NH4+转化为NO3可能需要O2参与
－
D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：
白色沉淀 CO2
无气体
产生
稀NaOH 黑色 固体 稀H2SO4 气体 溶液b
KSCN 不变红
③
溶液a
② ① 下列说法不正确的是 ．．．A. 反应①产生的气体是H2
B. 反应②为：Al2O3 + 2OH == 2AlO2+ H2O
－
－
C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D. 黑色固体中不含Al和Fe3O4
7. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 ．．．
蒸馏水 1mL实 验 “84”消毒液+石蕊 混合后溶液的pH= 9.9,现 象 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 1mL 0.0002mol/L H2SO4 ② 1mL 2mol/L H2SO4 ① ③ 混合后溶液pH= 5.0，蓝色混合后溶液pH= 3.2，蓝迅速褪去，无气体产生。 色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO? + H+ === HClO B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO === Cl2↑ + H2O C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO? 的氧化性或Cl? 的还原性
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D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
8. 向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3、H2CO3为主 B. 除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7 C. PH=10的溶液中c(H+) + c(Na+) = c(HCO3) + 2 c(CO32-) + c(OH)
－
－
－
D. 将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH >12.5
9. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．A. 铁铆钉做负极被锈蚀
B. 铁失去的电子通过水膜传递给O2 C. 正极反应：O2 + 4e+ 2H2O == 4OH
D. 铁钉变化过程：Fe→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O
10. 下列关于有机物 的说法不正确的是 ．．．
A. 可发生水解反应和银镜反应
B. 遇FeCl3溶液可能显色
D. 1mol该有机物最多能与3mol NaOH反应
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－
C. 能与Br2发生取代和加成反应
11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2·4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 下列说法不正确的是 ．．．
A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H518OH B. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来 C. 步骤③目的是除去乙醇
D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤
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浓硫酸 △
CH3CO18OC2 H5 + H2O