第一章 高温氧化
金属的氧化 ：金属与氧化性介质反应生成氧化物的过程 影响因素：
内在的因素：金属成分，金属微观结构，表面处理状态等 外在的因素：温度，气体成分，压力，流速等。 研究方法：
热力学 : 高温环境中反应的可能性。 动力学 ：氧化反应的规律与速度。 热力学基本原理 M + O2 = MO2
?G=?G0+RTlnK Vant Hoff等温方程式 ?G0-T 图
（1）读出任意温度下金属氧化反应的标准自由能变化值 （2）判断各种金属氧化物的化学稳定性
（3）预测金属元素在不同气氛中氧化的可能性 Ellingham-Richardson图
优点：可方便地判断在不同温度和氧分压下纯金属发生氧化反应并生成单一氧化物的可能性。
缺点：不能处理实际的复杂情况。
(1) 气氛复杂,包含两种或两种以上的反应元素。
(2) 实用金属材料多数为合金，所含金属元素的种类和百分含量不同。 (3) 一种纯金属可能形成多种氧化物。
(4) 氧化物也不完全都是凝聚相(如挥发性氧化物)。 (5) 腐蚀产物相间存在互溶和反应。 1、 动力学测量方法 氧化速度的表征：
（1）金属的消耗量 （2）氧的消耗量
（3）生成的氧化物的量 氧的消耗量 1．重量法
I. 不连续称重法 II. 连续称重法 – 热天平 2．容量法 3．压力法
2、氧化的动力学规律
? 直线规律 y = k t
? 抛物线规律 y2=2kt
? 立方规律 y3 = 3kt
? 对数规律
y=k?ln(t+c1)+c2
? 反对数规律 1/y=c -k?lnt
11 ??Al2O3?2Al??2e?2O?OLiO?2e?O2?2Li'Zn?2OOZnO22 223. 抛物线速度常数的影响因素 (1) 、温度的影响 (2) 氧分压的影响 (3) 扩散系数的影响 (4) 合金成分的影响
合金发生内氧化具备的必要条件: (1) 基体金属对氧有一定的溶解度;
(2) BOb的标准生成自由能必须比基体金属氧化物的标准生成自由能更负; (3) 氧化反应的自由能变化必须是负的; (4) 合金的溶质浓度必须低于某一临界值 1、Fe的氧化
纯铁在570oC以上氧化时，生成FeO、Fe2O3、Fe3O4三层氧化膜，在570oC以下氧化时，生成Fe2O3、Fe3O4两层氧化膜，
热腐蚀 是金属材料在高温含硫的燃气工作条件下与沉积在其表面的盐发生反应而引起的高温腐蚀形态。
三、热腐蚀影响因素及控制措施 1 影响因素 （1）合金成分
（2）温度可以以不同的方式影响热腐蚀过程。 （3）气体成分
（4）盐成分与沉积速度 （5）其它因素 2 控制措施
(1) 控制环境中的盐和其它杂质的含量 (2) 选择适当的抗热腐蚀的合金
Cr;Al;W、Mo; Co、Ta;Ti、Nb、Si;稀土元素 (3) 合金表面施加防护涂层 1.5 高温氧化防护涂层
1、 扩散涂层（Diffusion coatings） 2、 覆盖涂层（Overlay coatings）
第二章 金属的电化学腐蚀
通常规定凡是进行氧化反应的电极称为阳极；进行还原反应的电极就叫做阴极。由此表明，作为一个腐蚀电池，它必需包括阴极、阳极、电解质溶液和电路四个不可分割的部分。而腐蚀原电池的工作历程主要由下列三个基本过程组成：
1、 阳极过程： 金属溶解，以离子的形式进入溶液，并把当量的电子留在金属上； 2、阴极