物化实验复习讲义
一：试卷分析
选择题（共13小题26分）
判断题（共10小题20分） 简答题（共9小题54分） 二：复习建议
复习重点为已做实验的实验原理，注意事项，误差分析及课后思考题。
三：主要课后思考题归纳
绪论：实验中的误差及数据表达：了解 实验二 凝固点降低法测定摩尔质量
1. 为什么产生过冷现象？如何控制过冷程度？试由溶质摩尔质量的计算公式分析过冷程度对实验结果的影响。
答：(1) 过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降低到凝固点以后，没有晶体析出而达到过饱和状态的现象，原因一般由于寒剂温度过低，降温过快或溶液中较干净没有杂质晶核。
(2)冷却至一定程度时，通过快速搅拌并摩擦管壁产生结晶中心或加入晶种，可使结晶析出，达到控制过冷程度的目的。
(3) 因溶剂凝固热较大，过冷程度大一些对凝固点的测定影响不大。而溶液出现拐点时，析出晶体量少，放热也小，过冷程度不大，
温度也回升不到正常凝固点，根据公式M2=Kf×W2/(△Tf×W1),△Tf偏大，M2偏小,使测量值偏低。
2. 根据什么原则考虑加入溶质的量？太多太少影响如何？ 答：(1) 溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。 (2)加入量太多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性；加入量太少，凝固点下降不明显，不易测定，并且实验误差增大。 3.测定凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液没有，为什么？
答：这是因为随着固态纯溶剂从溶液中不断析出，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而凝固点逐渐降低，在步冷曲线上得不到温度不变的水平段，只出现折点。
4.在凝固点降低法测摩尔质量实验中，为什么溶液在冷却过程中达到凝固点后步冷曲线不会出现一段水平线，而是一段逐渐下降的斜线？加入溶质的量太多或太少对实验结果有何影响？
答：当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。随着溶剂的析出,溶液浓度相应增大。所以溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降，从而在冷却曲线上不会出现一段水平线，而是一段逐渐下降的斜线。
实验六 二组分简单共熔体相图的绘制
5.对于不同成分混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？ 答：纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段，混合物在共熔温度时出现水平段。而平台长短也不同。
6.简述铋镉二组分金属相图绘制的实验过程，是否能通过二组分相图来确定不同组分的含量？
答：(1) ①测定一系列组成不同的样品的步冷曲线（温度-时间），从步冷曲线上找出各相应系统发生相变的温度。②以横轴表示混合物的成分，在对应的纵轴标出开始出现相变的温度（即步冷曲线上的转折点），把这些点连接起来即得铋镉二组分金属相图。
(2)可以。
7.绘制二组分（Cd-Bi）共熔体系的步冷曲线各段的斜率及水平段的长短与哪些因素有关？
答：（1）斜率即温度变化速率，取决于系统与环境间的温差、系统的热容量和热传导率等因素；
（2）水平段的长短与物质凝固热的大小与冷却速度有关，即如果物质凝固热大、冷却速度慢，相变持续时间长，水平段就变长，反之。
8.试用相律分析二组分最低共熔点、熔点曲线及各区域的相数及自由度？
答：最低共熔点三相，自由度为0。熔点曲线两相，自由度为1。液相区为一相，自由度2。固相区何共熔区为一相，自由度2。