《物质的量和摩尔质量》复习学案
【考纲要求】
1.掌握物质的量与微粒数目之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量的含义。
3.掌握结合微粒个数和质量的物质的量的计算。 【基础知识梳理】 一、物质的量 1、物质的量(n)
物质的量是表示____________的物理量，单位为____ ____。
注意点：
Ⅰ、常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 典例：一个35Cl2中分子为_ 个，原子_ 个，电子_ 个，中子_ 个。 II、当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须注意微粒要明确：1摩尔N2，1摩尔氮气， 不能表示：1摩尔氮。 2、阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为__________，单位为_______。 N
公式：NA＝ n
重要应用： NA 永远为定值，所以根据数学原理：N和n成 比。 典例：例1、1 mol H2SO4中H mol,S mol,O mol。 例2、看资料第四页第一题。
做错的同学分析一下错误原因，这很重要。
总结经验： 二、摩尔质量（M）
1、摩尔质量是______________的物质所具有的质量。常用的单位是 ________。公式：M＝。 2、数值：以 g·mol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_________ ____。
2－
典例：Mg的摩尔质量是__________，SO2的摩尔质量是__________，CO3的摩尔质量是__________。3、混合物的平均摩尔质量
公式仍然是M＝，但m为混合物的总质量；n为混合物的总的物质的量。
典例：例1、CO和CO2共0.3 mol，质量为12g，此混合气体的平均摩尔质量为__________。
例2、聪明的你能否进一步进一步计算出两成分的物质的量吗？
【知识小结】
典例：某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一
mn
mn
个12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。 N
(1)：________________________________________。 NAM
(2)：________________________________________。 NA
mN
(3)
112
：___________________________________。
【对应练习】
1、下列说法正确的有________(填序号)。
①1 mol不同的物质，其质量不一定相等②“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 ③0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA中库④1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ⑤H2SO4的摩尔质量为98 g⑥1 mol H3PO4分子中含有3NA个H、NA个P和4NA个O ⑦阿伏加德罗常数是一固定常数，没有单位，约为6.02×1023 ⑨1 mol氨气中含有1 mol氮和3 mol氢 ⑩H2SO4的相对分子质量等于H2SO4的摩尔质量
2、某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
12am
①该硫原子的对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为 mol
baNA
③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 3、完成下列计算与判断。 (1)49 g H2SO4中
含有氧原子数为________。
－
＋
(2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2Al3的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)0.8 4，mol。
(3)1 L 0.1 mol·L
－1
的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1 mol，n(CH3COO)________0.1
－
mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)25 ℃，1 L pH＝10的Na2CO3溶液中，水电离出的OH数目为________。
(5)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中n(Na)＝________mol, n(CO23)＋n(HCO3)＋n(H2CO3)＝
＋
－
－
－
________mol。
(6)0.25 mol某气体M的质量为16 g，则M的摩尔质量为________，M的相对分子质量为________。 (7)48 g RO21023个，则R原子的摩尔质量为________。 4中，核外电子总数比质子总数多6.02×
－
(8)2.2 g D 18 2O中所含中子和质子的物质的量分别为________、________。