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第3讲 离子反应 考点一 离子方程式的书写与正误判断
[题组训练·考能]
题组一 与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al＋3OH===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O；
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al＋4OH===AlO2＋2H2O， 3AlO2＋Al＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸
①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量 AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O；
②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO2＋4H===Al＋2H2O， Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO3＋H===HCO3、HCO3＋H===H2O＋CO2↑； ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 CO3＋2H===H2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水
①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 Ag＋NH3·H2O===NH4＋AgOH↓，
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋2H2O＋OH； ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量 Ag＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋2H2O， [Ag(NH3)2]＋Ag＋2H2O===2AgOH↓＋2NH4。 题组二 与量有关的离子方程式的书写 2．按要求写出下列反应的离子方程式
＋
＋
＋
＋
＋＋
－
＋
＋
2－
＋
2－
＋
－
－
＋
3＋
－
－
＋
3＋
＋
3＋
－
＋－
3＋
3＋
－
－
－
－
3＋
－
(1)碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O。 (2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O。
(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO4全部沉淀， Al＋4OH＋2SO4＋2Ba===AlO2＋2H2O＋2BaSO4↓。
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al全部沉淀，写出离子反应方程式。 2Al＋6OH＋3SO4＋3Ba===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(5)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O。 (6)0.01 mol·L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
△
2＋
(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：3Fe＋2NO＋8H=====3Fe＋2NO↑＋4H2O。
－3
＋
3＋
2－
2＋
－
－1
－1
＋
－
2＋
－
3＋
－
2－
2＋
3＋
3＋
－
2－
2＋
－
2－
－
2＋
－
2－
－
2＋
－
(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。 (9)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中并加热： △
＋－－2－
NH4＋HCO3＋2OH=====NH3↑＋CO3＋2H2O。
(10)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。
①2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。
②2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl。 ③2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl。 —————[方法技巧]———————————— “少定多变”法书写与量有关的离子方程式
所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。 题组三 离子方程式的正误判断
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
＋
－
－
2＋
－
3＋
－
2＋
－
3＋
－
2＋
3＋
－
－－
( )。
2－
A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH4＋HSO3＋ 2OH===SO3＋NH3
↑＋2H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba＋2H＋SO4＋2OH
===BaSO4↓＋2H2O
C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好沉淀完全：2A1＋3SO4＋
3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
2＋
－
2－
3＋
2－
2＋
＋
2－
－
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg＋2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋2H2O
＋MgCO3↓
解析 OH与HSO3、NH4反应时，OH先与HSO3反应生成SO3和H2O，然后再与NH4反应生成NH3·H2O(或NH3和H2O)，当亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH反应时，只发生反应：HSO3＋OH===SO3＋H2O，A错。氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶2，B正确。明矾与Ba(OH)2反应至SO4恰好沉淀完全时，SO4与Ba的物质的量相等，即明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，则Al
＋
－
－
3＋
2－
2＋
3
2－
－
－
2－
－
－
＋
－
－
2－
＋
2＋－2＋－
与OH的物质的量之比为1∶4，两者恰好反应生成AlO2，反应的离子方程式为Al＋
2－
2＋
－
－
2SO4＋2Ba＋4OH===AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O，C错。由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以可溶性镁盐与碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D项正确的离子方程式为Mg＋2HCO3＋2Ca＋4OH===2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D错。 答案 B
4．下列离子方程式书写正确的是
－
2＋
－
2＋
－
－
( )。
A．用氨水吸收足量的SO2：OH＋SO2===HSO3
B．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H＋2MnO4＋5H2O2===2Mn
＋
＋
－
2
＋5O2↑＋8H2O
△
＋－2＋
C．在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋
2H2O
D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O 解析 A选项中NH3·H2O为弱碱，不能拆成离子形式，故A选项错误；C选项中电荷和氢原子均不守恒，故C选项错误；D选项中向小苏打溶液中加入过量的石灰水，最终溶液中不可能存在大量的CO3，正确的离子方程式为HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O，故D选项错误。 答案 B
—————[思维建模]——————————————— 离子方程式正误判断的一般思路
2－
－
2＋
－
－
2＋
－
2－