高三化学（上）第三次月考试卷
考试时间90分钟 总分100分
可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 Na-23 Al-27 O-16 C-12
一、选择题（每题2分共48分） 1、工业铁的冶炼的设备中是
A．高炉 B．接触室 C．熔炉 D．沸腾炉 2.、下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是
A．氢氧化钠 B．氢氧化铝 C．钡餐（BaSO4） D．氨水 3、下列四种工业生产,不需用石灰石作为一种原料的是
A．用海水为原料制镁 B．冶炼生铁 C．制漂白粉 D．铝土矿中提取铝 4、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用
A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉 5、往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是
A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解 B．先有白色絮状沉淀，后又溶解
C．一直无明显现象 D．先无现象，后有白色絮状沉淀
6、只用一种试剂可区别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液，这种试剂是
A．BaCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe(NO3)3 7、下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3
8、下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是
A．新鲜的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集气瓶中 B．少量CO2通入浓的BaCl2溶液中
C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中 D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间 9、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是
A．氯化铁溶液 B．稀硫酸 C．热的氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
?A．AlO2 B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 12、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 A．NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3 B．NaSO4, KNO3, (NH4)2SO4, MgCl2 C．FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3 A．把钠放入足量稀盐酸中
D．AgNO3, NaCl, NaSO4, NaI
13．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 14．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．64g O2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为1NA C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14gN2含有原子数为1NA
15．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 16．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体
17．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
18．足量的Na、Mg、Al、Fe与等量的盐酸反应，在相同状况下，置换出H2的体积比为
A.1：2：3：2 B.1：1：1：1 C.1∕46：1∕24：1∕18：1∕56 D.无法计算
19．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 A．Zn B．Fe 20．下列离子方程式书写正确的是 ．．
C． Al D．Mg
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3??Fe?2Fe2? D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 21．下列离子在溶液中能大量共存的是
3????A．Fe、NH4、SCN、Cl B．、OH-、Na+、SO42-
2????C．Fe2+、 H+ 、MnO42-、NO3- D．Fe、NH4、Cl、OH 22．把等物质的量的 Na2O和 Na2O2分别加入等质量的水中（水为足量），得到质量分数分别为a和b的
溶液，由此判断a与b的关系为
A．a=b B．ab D．不能确定 23．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 24、2Al2O3 4Al + 3O2↑ ，当产生2mol Al时，转移的电子数为
A．2 mol B．6 mol C．12 mol D．24 mol
电解 答题卡
姓名： 班级： 号数：
一、选择题：
1 13 2 14 3 15 4 16 5 17 6 18 7 19 8 20 9 21 10 22 11 23 12 24 二、填空题：
25．（5分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是 （2）乙厂废水有明显的 色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 (填离子符号)，可以用来浇灌农田。
26、(12分)将FeCl3、AlCl3两种固体混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，产生1.07g红褐色沉淀，再向所得浊液中逐滴滴加1.00mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生产沉淀的关系如图所示，试回答：
⑴A点的沉淀为 理由是 ⑵写出A点至B点发生反应的离子方程式
⑶原混合物中AlCl3的质量是 g，
FeCl3的质量是 g。
⑷C点HCl溶液的体积为 mL。
27、(8分)下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。
(1) C的化学式为 ；J的化学式为 。
(2) 写出由A生成H的离子反应方程式： (3) 写出由G生成D的化学方程式：
三、实验题（每空2分，共20分）
28．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
⑴ A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图(填序号)________________
① ② ③
B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的
气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_________________________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
四、计算题（共7分） 29．（7分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。