利用化学方程式的简单计算
[知识要点梳理]
知识点一：化学方程式的计算步骤
实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3
CaO＋CO2↑
③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t
④列出比例式，求解 ＝
x＝＝1.8t
⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】
（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；
（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；
（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；
（4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项 知识点一实例的规范解题格式如下：
解：设需要碳酸钙的质量为x。------------------------- 注意：未知数不能带单位 CaCO3
CaO＋CO2↑----------------------- 化学方程式一定要配平
100 56
x 1t -------------------------- 已知量不要忘记带单位
＝
x＝＝1.8t ------------------------- 计算结果要有单位
答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：
一解二设最后答，化学方程（式）不能差；
准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型
1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一） 2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）
3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四）
【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。
[规律方法指导]
本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的题型有选择、计算等。 1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。 a．计算中可能用到的公式有： （1）质量＝密度×体积
（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ （4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 ｂ．计算中易发生的错误：
（1）题意理解不清，答非所问。
（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。 （3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。 （4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。
2.有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。
[经典例题透析] 类型一：基本计算
题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）
解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。 4P + 5O2
2P2O5
4×31 5×32 2×142 ＝124 ＝160 ＝284 20g y x
＝ x＝＝45.8g
＝ y＝＝25.8g
在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。
答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。 【变式1】下面是某位同学做得一道计算题，请指出他的错误：
题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？ 解：设可得H2为xg。 Zn+HCl＝＝ZnCl+H2↑ 65 1 3.25g x
65：1＝x：3.25g x＝
＝211.25g
答：可制得H2211.25g。 错误：
（1）_______________________________________； （2）_______________________________________； （3）_______________________________________。
类型二：利用质量守恒法计算
题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？
【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。
【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。
【答案】
解： 设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D