分析化学 第三版习题答案

Q计 < Q表,故0.1053不应舍弃。 (2) n = 5时,

Q计 = 0.73,P = 0.90,Q表 = 0.64 Q计 > Q表,故0.1053应舍弃。

2-25 标定0.1 mol/L左右的NaOH溶液,欲消耗NaOH溶液25 mL左右,应称取基准物质H2C2O4?2H2O约多少克? 能否控制称量相对误差在?0.1%之内?若改用邻苯二甲酸氢钾(KHP),结果又如何?

解:

M(H2C2O2?2H2O) = 126.07,M(KHP) = 204.22 m (草酸) = m (KHP) =

0.1×25×126.07 = 0.16 (g)

2×10000.1×25×204.22 = 0.51 (g)

1000要控制称量相对误差在±0.1%之内必须使称样量至少为0.2 g,故此时H2C2O4?2H2O的称样量不能满足此要求,而KHP则可以满足。

第3章 滴定分析法概述

3-1 解释下列概念: (1) 试样 (2) 滴定,标定 (3) 滴定剂,被滴定液

(4) 化学计量点,滴定终点,终点误差 (5) 物质的量浓度,滴定度 (6) 直接滴定,返滴定,间接滴定

3-2 什么是标准溶液?作为基准物质的固体试剂必须符合什么条件?

3-3 称取基准物质纯金属锌0.3250 g,以稀盐酸溶解后,完全转入250.0 mL容量瓶,再以水稀释至刻度,计算此锌标准溶液的浓度。

解:

c?

0.325010000.32501000 ???? 0.01988 (mol/L)M(Zn)25065.382503-4 某炼铁厂化验室经常需要分析铁矿石中Fe的含量,若K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000 mol/L, 求算以TFe/KCrO表示的该标准溶液的滴定度。其滴定反应为

2276Fe2+ + Cr2O72-- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

解:

MFe = 55.85

TFe/K2Cr2O7?0.02000?6?55.85?

1?6.702?10?3(g/mL) 10003-5 在酸性溶液中KMnO4与H2O2按下式反应:

5H2O2 + 2MnO4? + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O

在中性溶液中,KMnO4与MnSO4按下式反应

3Mn2+ + 2MnO4? + 4OH- = 5MnO2 + 2H2O

试计算各需要多少毫升0.1000 mol/L KMnO4溶液才能分别与10.00 mL、0.2000 mol/L H2O2及50.00mL、0.2000 mol/L MnSO4溶液反应完全。

解:

在酸性溶液中与H2O2反应

V?0.2000?10.00?2?1?8.00(mL)

0.1000?51?66.67(mL)

0.1000?3在中性溶液中与MnSO4反应 V?0.2000?50.00?2?

3-6 用稀HCl滴定0.1876 g纯Na2CO3,反应为:

CO32? + 2H+ = H2O + CO2

如果滴定需用37.86 mL HCl溶液,计算稀HCl溶液的准确浓度。如果用此HCl标准溶液滴定0.4671 g含NaHCO3 的试样,需用HCl溶液40.72 mL,此NaHCO3试样的纯度是多少?

解:

M (Na2CO3) = 105.99,M (NaHCO3) = 84.007 cHCl ?0.18761000??2?0.09350(mol/L) 105.9937.863?NaHCO ?0.09350?40.7284.007??68.47%

10000.4671

第4章 酸碱平衡和酸碱滴定法

4-1 什么是离子强度?

4-2 影响活度系数的因素有哪些?如何估计离子的活度系数?

4-3 一元弱酸的离解常数可以表示为活度常数、浓度常数和混合常数,各常数的区别与关系是什么?

4-4 按照酸碱质子理论,什么物质是酸、碱和酸碱两性物质? 4-5 什么是共轭酸碱对?

4-6 如何理解质子溶剂的拉平效应和区分效应? 4-7 什么是标准缓冲溶液?

4-8 影响缓冲溶液的缓冲容量大小的因素有哪些?如何确定缓冲溶液的缓冲范围? 4-9 什么是酸碱指示剂的理论变色点和理论变色范围? 4-10 影响强碱滴定一元弱酸的突跃范围的因素有哪些? 4-11 在具体的滴定中,酸碱指示剂选择的依据是什么?

4-12 试判断下列各组物质中那些是共轭酸碱对,哪些是酸碱两性物质。 (1) H+-OH?

(2) PyH+-Py (Py为吡啶) (3) HP?-P2? (P2?为邻苯二甲酸根) (4) NH+4-NH3 (5) H2 PO4?-PO43? (6) H2PO4?-HPO42?

(7) Cu(H2O)42+-[Cu(H2O)3OH]+ (8) HC2O4?-C2O42?

(9) [Cu(H2O)3OH]+-Cu(H2O)2(OH)2 (10) H2S-HS- 解:

(2)、(3)、(4)、(6)、(7)、(8)、(9)、(10)为共轭酸碱对,(1)、(5)不是共轭酸碱对。 HP?、H2PO4?、HPO42?、[Cu(H2O)3OH]+、HC2O4?、HS?为酸碱两性物质。

4-13 求算下列酸的共轭碱的pKb,碱的共轭酸的pKa,对两性物质,则既求其共轭碱的pKb,又求其共轭酸的pKa值(所需常数自行查表)。

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